Kommentit
- Ei ' ole mitään väärin siinä.
- Ei mitään vikaa liuoksessani (pH = 1,99) tai kirjani ' ratkaisussa (pH = 1,69)?
- Se ' laimentaa happoa, joten molemmat protonit dissosioituvat. Myös tämä asia tehtiin kuoliaaksi …
- En ymmärrä alasääntä, en ' en ymmärrä alasääntöä, en ' m kemiasta alkaen, minusta tämä aihe on erittäin vaikea, ja sen lisäksi pelkään ' pelkoa kysyä täältä alasäänten vuoksi. En tiedä ' en tiedä ketä muuta pyydän olemaan rehellinen.
- Älä ' älä huoli myöskään alamäistä. paljon jokainen uusi käyttäjä saa parin ennen kuin he oppivat köydet. Todennäköisesti se sai äänestyksen vähäiseksi, koska se ' on merkitty kopiona. Aikaisemman kommenttini osalta tarkoitin, että dissosiaatioyhtälösi on oikea, mutta myös toinen yhtälö tulee olemaan $$ \ ce {HSO4- < = > H + + SO4 ^ {2 ^ -}} $$
vastaus
Ongelmasi on, että vastasi vain polyproottisen hapon $ \ ce {H2SO4} $ ensimmäistä dissosiaatiota – kirjasi tarvitsi ylimääräistä spesifisyyttä toisesta dissosiaatiosta. Käyn läpi koko prosessin, mukaan lukien osat, jotka tiedät jo.
Aloita etsimällä $ \ ce {H2SO4} $: n moolimassa saadaksesi selville kuinka monta moolia yksi gramma sitä on vastaava. Muunna sitten molaarisuudeksi (pitoisuus) annetulla vesimäärällä.
$$ \ ce {MM_ {H_2SO_4} = 2 * 1,01 g + 1 * 32,06 g + 4 * 16,00 g = 98,08 g} $$
$$ \ ce {\ frac {1 g H2SO4} {1} \ kertaa \ frac {1 mol H2SO4} {98,08 g H2SO4} = 1,0 \ kertaa10 ^ {- 2} mol H2SO4} $$
$$ \ ce {\ frac {1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} mol H2SO4} {1 L H2O} = 1,0 \ kertaa10 ^ {- 2} M H2SO4} $$
Vaikka ICE-laatikko on muodollisuus niin vahvalle hapolle, se voidaan silti näyttää.
\ begin {array} {| c | c | c | c | c |} hline \ text {Initial}: & 1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} & & 0 & 0 \\ \ hline & \ ce {H2SO4} & \ ce {H2O} & \ ce {H3O +} & \ ce {HSO4 -} \\ \ hline \ text {Change}: & -x & & + x & + x \\ \ hline \ text {Tasapaino}: & 0 & 1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} & 1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} \\ \ hline \ end {array}
Toinen ICE-ruutu on hyvä tapa järjestää toinen dissosiaatio. Siirrä tasapainopitoisuudet ensimmäisestä taulukosta. Kaikki laskelmat riville asti löytävät muutoksen (käyttäen $ \ ce {K_ {a (2)} = 1,2 \ kertaa10 ^ {- 2}} $). Huomaa, että kun $ y $ on löydetty, sitä käytetään uudelleen toisessa ICE-laatikossa tasapainopitoisuuksien määrittämiseksi toisen dissosiaation jälkeen. Huomaa myös, että $ y $: ta ei voida laiminlyödä toisen yhtälön jälkeen, koska mololaarisuus ja $ K_a $ ovat samankaltaisia ja täytyy käyttää neliökaavaa.
\ begin {array} {| c | c | c | c | c |} \ hline \ text {Initial}: & 1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} & & 1.0 \ kertaa10 ^ {- 2} & 0 \\ hline & \ ce {HSO4-} & \ ce {H2O} & \ ce {H3O +} & \ ce {SO4 ^ {2 -}} \\ \ hline \ text {Muuta}: & -y & & + y & + y \\ \ hline \ text {Tasapaino}: & 0,5 \ kertaa10 ^ {- 2} & & 1,5 \ kertaa10 ^ {- 2} & 4.8 \ kertaa10 ^ {- 3} \\ \ hline \ end {array}
$$ \ ce {K_a = \ frac {[H3O +] [SO4 ^ {2-}] } {[HSO4 -]}} $$
$$ \ ce {1.2 \ kertaa10 ^ {- 2} = \ frac {( 1,0 \ kertaa10 ^ {- 2} + y) (y)} {1,0 \ kertaa10 ^ {- 2} – y}} $$
$$ \ ce {1,2 \ kertaa10 ^ {- 4} – (1.0 \ kertaa10 ^ {- 2}) y = (1.0 \ kertaa10 ^ {- 2}) y + y ^ 2} $$
$$ \ ce {1.2 \ kertaa10 ^ {- 4 } = (2.0 \ kertaa10 ^ {- 2}) y + y ^ 2} $$
$$ \ ce {0 = y ^ 2 + (2.0 \ kertaa10 ^ {- 2}) y – 1.2 \ kertaa10 ^ {- 4}} $$
\ begin {split} \ ce {y} & = \ frac {-b \ pm \ sqrt {b ^ 2-4ac}} {2a} \\ & = \ frac {- (2.0 \ kertaa10 ^ {- 2}) \ pm \ sqrt {(2.0 \ kertaa10 ^ {-2}) ^ 2-4 (1) (- 1,2 \ kertaa10 ^ {- 4})}} {2 (1)} \\ & = \ frac {- 2,0 \ kertaa10 ^ {- 2} \ pm \ sqrt {4,0 \ kertaa10 ^ {- 4} +4.8 \ kertaa10 ^ {- 4}}} {2} \\ & = \ frac {-2.0 \ kertaa10 ^ {- 2} \ pm \ sqrt {8.8 \ kertaa10 ^ { -4}}} {2} \\ & \ noin 4,8 \ kertaa10 ^ {- 3} \ end {split}
Liitä p-funktio pH: n määrittämiseksi.
$$ – \ log (1,5 \ kertaa10 ^ {- 2}) = 1,82 $$
Huomaa, että $ – \ log ( 2 \ times10 ^ {- 2}) = 1,69 $, joten kirjasi todennäköisesti pyöristetään yhdeksi merkittäväksi luvuksi (mikä olisi järkevää, kun otetaan huomioon ongelman muotoilu).