$ \ Delta G $ on suurin mahdollinen työ, jonka järjestelmä voi tehdä, ja redox-reaktioissa se on elektronien tekemä työ. Fysiikan mukaan $ W = E \ cdot q $; mutta se on totta vain, jos $ E $ on vakio, mutta reaktion aikana $ E $ pienenee, kunnes se on nolla, joten sen ei tarvitse olla kuin integraali $ \ int dn \ cdot E $? Miksi sanomme sen sijaan, että $ \ Delta G = -F \ int dn \ cdot E $?
Kommentit
- Koska $ \ Delta G $, tai oikein sanoen $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $, ei viittaa Gibbsin järjestelmän vapaa energiamuutos, kun $ E $ laskee hitaasti 0 $: iin. Se ' viittaa $ G $: n kaltevuuteen, kun se piirretään vastaan $ \ xi $, ns. " reaktion laajuus ". Tässä tilanteessa, kun siirrät $ \ mathrm {d} n $ moolia elektroneja, Gibbsin vapaa energiamuutos on $ \ mathrm {d} G = -FE \, \ mathrm {d} n $. Määrä $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ ei liity $ \ int \ mathrm {d} G $: een, vaan liittyy sen sijaan $ \ mathrm {d} G / \ mathrm {d} n $ (että ' s miksi sillä on yksiköitä kJ / mol eikä kJ).
- Koska se on kaltevuus, $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ on määritetään vain yhden järjestelmän tilassa, ja siksi vain yksi hetkellinen arvo $ E $. Selityksen $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $: n merkitykselle pitäisi olla useimmissa fyysisen kemian oppikirjoissa, ja siitä on myös hyvä (mutta melko mukana) artikkeli: J. Chem. Koulutus. 2014, 91, 386
- @orthocresol, anteeksi ' s ei-aihe, mutta voinko jotenkin keskustella kanssasi yksityisesti?
- Anslyn / Dougherty-kirja kattaa myös tämän käsitteen melko hyvin.