Miksi ei ' t ammoniumkromaattia kutsutaan diammoniumkromaatiksi?

Etuliitettä ei tarvita, koska tiedä (tai pikemminkin oletetaan tietävän) ionisen yhdisteen ainesosien varaukset, mikä tämä on. Ammoniumkationin ($ \ ce {NH4 ^ +} $) varaus on +1 ja kromaatin ($ \ ce {CrO4 ^ {2 -}} $) -anionin varaus on -2. Koska kaavayksikön nettovarauksen on oltava nolla, tästä seuraa, että ”ammoniumkromaatilla” on oltava empiirinen kaava ($ \ ce {{(NH_4 ^ +)} _ 2CrO4 ^ {2 -}} $). Vastaavasti ”ammoniumnitraatin” empiirisen kaavan on oltava $ \ ce {NH4NO3} $, koska nitraattianionin varaus on -1. Molemmissa tapauksissa voit päätellä kaavan nimen ja olemassa olevan tiedon perusteella ionien ominaisuuksista.

Etuliitteitä käytetään paljon useammin yksinkertaisissa molekyyliyhdisteissä, koska jaksot 2 ja 3 voivat usein olla monissa hapetustiloissa, ja tarvitset etuliitteitä todellisen molekyylimuodon selvittämiseksi la, alkioiden nimet eivät riitä. Tunnetuin esimerkki on todennäköisesti typpi ja happi, jotka muodostavat vähintään puoli tusinaa neutraaleja yhdisteitä. Tarvitset etuliitteitä, jotta voit tehdä eron $ \ ce {NO2} $ (typpidioksidi) ja $ \ ce {N2O} $ (typpimonoksidi) välillä. ”Typpioksidi” ei leikkaa sitä, koska et tiedä $ \ ce {N} $: n ja $ \ ce {O} $: n hapettumistilaa etkä voi johtaa kaavaa nimestä.

Vaikka ioniyhdisteiden ainesosat voivat muodostaa useamman kuin yhden ionin, esim siirtymämetalleille päätämme yleensä kirjoittaa vaihtelevan ionin hapetustilan etuliitteiden, esim. $ \ ce {FeO} $ on ”rauta (II) oksidi” ”rautaoksidin” sijasta ja $ \ ce {Fe2O3} $ on ”rauta (III) oksidi” ”diironitrioksidin” sijasta.

Saatat huomata, että tämä kaikki ammutaan läpi loogisella epäjohdonmukaisuudella ja redundanssilla. Se heijastaa kemiallisen nimikkeistön kaoottista historiaa ja tarvetta tasapainottaa systemaattiset nimityskäytännöt, jotta tulokkaan on helpompaa käyttää kykyä käyttää laajaa olemassa olevaa tietokantaa, joka käyttää vanhempia ja tapauskohtaisempia tai yksilöllisesti vaihtelevia järjestelmiä. / p>

Kommentit

• " Saatat huomata, että tämä kaikki ammutaan läpi loogisella epäjohdonmukaisuudella ja redundanssilla. " Kuinka niin?
• Ensinnäkin mieleen tulee se tosiasia, että nimittäessäsi ioniyhdisteitä annamme hapetustilat nimenomaisesti nimessä ja kysymme lukijalta päätellä (" rauta (III) oksidi " = > härän tilat + 3, -2 = > tilaukset 2,3) kun taas kun nimemme molekyyliyhdisteitä, teemme päinvastoin, ilmoitamme tilaukset nimessä ja pyydämme lukijaa päättelemään hapetustilat (" fosforitrikloridi " = > tilaajat 1,3 = > hapetustilat + 3, -1). En osaa ' ajatella mitään hyvää syytä tähän lukuun ottamatta historiallista onnettomuutta.
• Toisen osalta on otettava huomioon vain se hulluus, joka on hydridit. Ajanjakson 2 hydridien systemaattiset nimet ovat litiumhydridi, berylliumhydridi, boraani, metaani, atsaani, vetyoksidi ja fluorivety. Voi.

Etuliitteitä kuten mono-, di-, tri- jne. Käytetään yleensä nimeämällä kovalenttiset / molekyyliyhdisteet, ei ioniyhdisteille.

Ammoniumkromaatti on ioninen yhdiste, joten etuliitettä ei käytetä. Ammoniumkationilla on vain 1+ varaus, joten roomalaisten numeroiden varastojärjestelmää ei vaadita. Siksi ainoa oikea nimi olisi ammoniumkromaatti.