Jos valmistamme ratkaisun $ \ ce {FeCl2} $ liuottamalla kiinteä $ \ ce {FeCl2} $ -jauhe veteen olettaen, että pullo $ \ ce {FeCl2} $ jätettiin auki riittävän pitkäksi ajaksi, onko mahdollista, että $ \ ce {FeCl2} $ on hapettunut $ \ ce {FeCl3} $: ksi? En löydä sopivaa reaktiota tälle otteelle, joka sisältää $ \ ce {HCl} $, jota ei todellakaan ollut läsnä seosta valmistettaessa.
Kommentit
- Kyllä, se on hyvin yleistä. Sinun on itse asiassa suojattava Fe (II) -liuosta ilmalta, kun teet kokeita, jos hapettumista haluat välttää.
Vastaa
Keltainen / ruskea väri, jonka näet ratkaisussa $ \ ce {FeCl2} $ johtuu erityyppisten hydratoidun rautaoksidin eikä rauta (III) kloridin muodostumisesta. Ne voivat sisältää sekä vedettömiä ( $ \ ce {FeOOH} $ ) tai monohydraattia ( $ \ ce {FeOOH.H2O} $ ) kutsutaan usein ferrihydroksidiksi ( $ \ ce {Fe (OH) 3} $ ). Ne ovat yleensä keltaisesta ruskeaan. Reaktio annetaan täällä :
$$ \ ce {4FeCl2 + 6H2O + O2 → 4FeO (OH) + 8HCl} $$
Rautakloridin välinen reaktio (II), vesi ja happi (kosteus) muodostamaan rautametahydroksidia (rauta (III) oksidi-hydroksidia) ja kloorivetyä. Reaktio tapahtuu palautusjäähdytyksessä.
Lisäksi, jos kuumennat edelleen rautakloridia hapessa 450 ° C: ssa -480 ℃, muodostuu rautaoksidia.
Viitteet (kaikki pdf-linkit)
- http://www.jieas.com/fvolumes/vol081-5/3-5-11.pdf
- http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
- https://repository.kulib.kyoto-u.ac.jp/dspace/bitstream/2433/77056/1/chd061_5-6_335.pdf
kommentit
- että ' on mielenkiintoista … kai ' olen oppinut koulussa, on vain Cambridge Advanced Levels, mikä on todennäköisesti yksinkertaistettu selitys. Selityksesi näyttää myös uskottavalta ja vakuuttavalta.
- Mutta kiinteää ainetta ei muodostu hapetusprosessin aikana … Eikö
t hydrattu rauta (III) oksidi- hydroksidi antaa liukenemattoman sakan. Omien laboratorion havaintojeni perusteella en ole koskaan nähnyt sakkaa keltaisen rauta (III) kloridiliuoksen liuoksessa. Kuinka selität ppt: n puuttumisen?
vastaus
$$ \ begin {tasaus} \ ce {Fe ^ 2 + & – > Fe ^ 3 + + e-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0,771 V} \ tag {R1} \\ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- & – > 4OH-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0,40 V} \ tag {R2} \ end {align} $$
Siten rauta (II) hapettuminen rauta (III) ioneiksi on mahdollista ilmakehän hapen kanssa, koska solun kokonaispotentiaali on $ \ pu {+1.171 V} $ ja se tapahtuu kohtuullisesti havaittavissa olevalla nopeudella.