Jos valmistamme ratkaisun $ \ ce {FeCl2} $ liuottamalla kiinteä $ \ ce {FeCl2} $ -jauhe veteen olettaen, että pullo $ \ ce {FeCl2} $ jätettiin auki riittävän pitkäksi ajaksi, onko mahdollista, että $ \ ce {FeCl2} $ on hapettunut $ \ ce {FeCl3} $: ksi? En löydä sopivaa reaktiota tälle otteelle, joka sisältää $ \ ce {HCl} $, jota ei todellakaan ollut läsnä seosta valmistettaessa.

Kommentit

  • Kyllä, se on hyvin yleistä. Sinun on itse asiassa suojattava Fe (II) -liuosta ilmalta, kun teet kokeita, jos hapettumista haluat välttää.

Vastaa

Keltainen / ruskea väri, jonka näet ratkaisussa $ \ ce {FeCl2} $ johtuu erityyppisten hydratoidun rautaoksidin eikä rauta (III) kloridin muodostumisesta. Ne voivat sisältää sekä vedettömiä ( $ \ ce {FeOOH} $ ) tai monohydraattia ( $ \ ce {FeOOH.H2O} $ ) kutsutaan usein ferrihydroksidiksi ( $ \ ce {Fe (OH) 3} $ ). Ne ovat yleensä keltaisesta ruskeaan. Reaktio annetaan täällä :

$$ \ ce {4FeCl2 + 6H2O + O2 → 4FeO (OH) + 8HCl} $$

Rautakloridin välinen reaktio (II), vesi ja happi (kosteus) muodostamaan rautametahydroksidia (rauta (III) oksidi-hydroksidia) ja kloorivetyä. Reaktio tapahtuu palautusjäähdytyksessä.

Lisäksi, jos kuumennat edelleen rautakloridia hapessa 450 ° C: ssa -480 ℃, muodostuu rautaoksidia.

Viitteet (kaikki pdf-linkit)

  1. http://www.jieas.com/fvolumes/vol081-5/3-5-11.pdf
  2. http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
  3. https://repository.kulib.kyoto-u.ac.jp/dspace/bitstream/2433/77056/1/chd061_5-6_335.pdf

kommentit

  • että ' on mielenkiintoista … kai ' olen oppinut koulussa, on vain Cambridge Advanced Levels, mikä on todennäköisesti yksinkertaistettu selitys. Selityksesi näyttää myös uskottavalta ja vakuuttavalta.
  • Mutta kiinteää ainetta ei muodostu hapetusprosessin aikana … Eikö

t hydrattu rauta (III) oksidi- hydroksidi antaa liukenemattoman sakan. Omien laboratorion havaintojeni perusteella en ole koskaan nähnyt sakkaa keltaisen rauta (III) kloridiliuoksen liuoksessa. Kuinka selität ppt: n puuttumisen?

  • @TanYongBoon rauta (III) -hydroksidi on todellakin liukenematon neutraaliin ja emäksiseen pH-arvoon ja saostuu liuoksen pohjaan (1. linkin mukaan). Laboratoriossa läsnä olevan rautakloridiliuoksen pH on kuitenkin jonkin verran happama, jolle hydratoitu rautaoksidi tai rauta (III) hydroksidi liukenee liuokseen eikä siten saa sakkaa.
  • vastaus

    $$ \ begin {tasaus} \ ce {Fe ^ 2 + & – > Fe ^ 3 + + e-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0,771 V} \ tag {R1} \\ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- & – > 4OH-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0,40 V} \ tag {R2} \ end {align} $$

    Siten rauta (II) hapettuminen rauta (III) ioneiksi on mahdollista ilmakehän hapen kanssa, koska solun kokonaispotentiaali on $ \ pu {+1.171 V} $ ja se tapahtuu kohtuullisesti havaittavissa olevalla nopeudella.

    Vastaa

    Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *