Kommentit
- Mistä kuulit edes jotain epäpyhää kuin O3F2? Vaikka se olisikin olemassa, se olisi kuin reaktiivisin asia maan päällä! Eikä missään tapauksessa ole tällaista sp.
- Teknisesti fluori ei muodosta oksideja. Se muodostaa happifluoridia. Fluori ylittää hapen IUPAC ': n elektronegatiivisuuden hakujärjestyksessä.
- Oletko varma sulamispisteestä? Tässä kirjassa todetaan, että O3F2 sulaa lämpötilassa 84K tai -189 C.Se raportoi myös " lieviä räjähdyksiä " O3F2: n reaktioissa 90 K: ssa, mikä ei ole stabiilin yhdisteen tunnusmerkki.
Vastaa
Myöhäinen painos:
Yllätykseksemme (useimmat meistä, ilmeisesti ), yhdiste $ \ ce {O3F2} $ on olemassa, ainakin alemmissa lämpötiloissa. Kaksi japanilaista tutkijaa väitti $ \ ce {O3F2} $: n synteesin toisen maailmansodan aikana [Ref. 1], mutta niiden väitteitä ei ole hyväksytty, koska yhdisteen kvantitatiivisesta analyysistä molekyylikaavan osoittamiseksi puuttuu. Noin 20 vuotta myöhemmin sen olemassaolo vahvistettiin julkaisussa Journal of American Chemical Society , julkaisussa 1959 titled Otsonifluoridi tai trioksidifluoridi, $ \ ce {O3F2} $ [Viite . 2], joka antoi yhdisteen yksityiskohtaisen analyysin. Paperin tiivistelmässä todetaan, että:
otsonifluoridi , $ \ ce {O3F2} $, on olemassa laitetaan vankalle pohjalle eristämällä puhdas yhdiste ja analysoimalla se. $ \ ce {O3F2} $ on syvä veripunainen neste, joka jähmettyy $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. ja hajoaminen noin $ \ mathrm116 ^ \ circ $ tai korkeammalla puhtaalla reaktiolla reaktioihin $ \ ce {O2} $ ja $ \ ce {O2F2} $. Se on endoterminen yhdiste ja yksi tehokkaimmista tunnetuista hapettimista. Se on reaktiivisempi kuin joko $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ tai seoksia $ \ ce {O2} $ ja $ \ ce {F2} $.
Fysikaalisten ominaisuuksien kuvauksessa todetaan, että:
Se on veripunainen viskoosi neste, jota voidaan palautusjäähdyttää ja tislata. vain pienellä hajoamisella välillä $ 96 $ – $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ ja paineessa $ 0.1 $ – $ \ pu {1.5 mm} $. Se pysyy nestemäisenä dollarilla $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ ja voidaan siten helposti erottaa dollarista $ \ ce {O2F2} $.
Huomaa: $ \ ce {O2F2} $ on vuonna 1933 löydetty oranssi kiinteä aine, joka sulaa kohdassa $ \ pu {109,7 ^ \ ympyrä K} $ punaiseksi nesteeksi. Siten sen $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ -arvon tulisi olla edelleen kiinteä.
Lehtissä todettiin myös, että samoin kuin $ \ ce {O2F2} $, lämmön kehittyessä, $ \ ce {O3F2} $ hajoaa myös kvantitatiivisesti arvoon $ \ ce {O2F2} $ ja $ \ ce {O2} $ noin $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Uskon, että tämä reaktio voi olla yksi syy kieltää freoni ja muut fluoratut yhdisteet yhteisestä käytöstä otsonikerroksen säästämiseksi. Pakistanin Zindabadin väitetty sulamispiste $ \ pu {363 ° C} $ ei kuitenkaan ole aivan oikein. Löytäjän mukaan yhdistettä ei ole olemassa $ \ pu {115 ^ \ circ K} $: n jälkeen. Siinä lämpötilassa se muuntuu arvoksi $ \ ce {O2F2} $ (ja $ \ ce {O2} $). Noin $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ hajoaa edelleen kvantitatiivisesti dollariin $ \ ce {O2 + F2} $, jälleen lämpökehityksen alla.
Viitteet:
-
Gmelin epäorgaanisen kemian käsikirja: Fluori – Yhdisteet hapen ja typen kanssa ; Supiment Vol 4, 8. painos, Susanne Jager, ym. , toim., Springer-Verlag: Berlin, Saksa, 1986, s. 103-104 (luku 3. Fluoriyhdisteet: fluori ja happi: 3.13. Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} $).
-
Otsonifluoridi tai Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Olen. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).