H2O: lla on erittäin vahvat molekyylien väliset voimat johtuen vetysidoksista, jotka muodostuvat yhdisteessä. Yleensä tämä tarkoittaisi, että yhdisteellä on erittäin korkea sulamispiste, koska voimien voittamiseksi tarvitaan suuri määrä lämpöenergiaa, mutta H2O: n sulamispiste on vain O astetta. Miksi se ei ole paljon korkeampi?
Kommentit
- Koska molekyylien väliset voimat ovat yleensä heikkoja … Veden sulamispiste on erittäin korkea kolmelle atomimolekyyli, jossa on vain kevyitä atomeja.
- 0 astetta on jo niin korkea tällaiselle pienelle molekyylille. Suurin osa saman massan molekyyleistä on 0 asteen kaasuja.
Vastaus
Ryhmän 16 sulamispisteet hydridit:
- Vesi: 0 ° C
- Rikkivety: −82 ° C
- Vety-selenidi: −65,73 ° C
- Vety Telluridi: −49 ° C
- Poloniumhydridi: −35.3 ° C
Teoriassa, kun molekyylit kasvavat suuremmiksi (liikkuvat ryhmässä alaspäin), niiden sulaminen pallot nousevat myös korkeammiksi. Vesi on selkeä poikkeama vetysidoksen takia. Sen sulamispiste on jo paljon korkeampi kuin mitä pitäisi odottaa samankaltaisia molekyylejä tarkasteltaessa.