Molekyyli, joka sitoutuu vetyyn seuraa yleensä nämä kaksi toimitilaa.
1.) Mukana on vetyatomi
2.) Vety on sidottava erittäin elektronegatiiviseen alkuaineet, jotka ovat typpeä ( $ \ ce {N} $ ), fluoria ( $ \ ce {F} $ ) ja happi ( $ \ ce {O} $ ).
Huomaa, että molemmat hapen ja kloorin elektronegatiivisuudessa on pieni ero (happi on karkeasti 3,5 ja kloori on karkeasti 3.0 ), miksi kloori vetykloridimolekyylissä ( $ \ ce {HCl} $ ) on dipoli-dipoli-vuorovaikutus, kun taas vesimolekyylin happi ( $ \ ce {H2O} $ ) on noin käyttää vesimolekyyliä vahvemman dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen muodon, jota kutsutaan vetysidokseksi? En ymmärrä tätä, koska kloori on yhtä elektronegatiivinen kuin happi ja typpi ?
Muokkaa : Lisään myös, että typellä ja kloorilla on sama EN-arvo ( 3.0 )
Kommentit
- Liittyvät . Lyhyt vastaus: $ \ ce {Cl} $ on liian suuri.
- @ Asker123 Voisitko mennä hieman syvemmälle?
- Katso myös esimerkki kohdasta tämä vastaus .
vastaus
hyvin, hyvin liittyvät . Tarkista se saadaksesi perusteellisemman vastauksen.
Ensinnäkin sinun on ymmärrettävä, että $ \ ce {H} $ -sidos ei todellakaan liity. Se on vain kovalenttinen vetovoima. Koska $ \ ce {Cl} $ on suurempi kuin $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ ja $ \ ce {O} $, se ei tee vahvaa $ \ ce {H} $ -sidosta. $ \ ce {Cl} $ -koko tekee dipoli-dipoli-vetovoiman heikommaksi . Kuitenkin $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ ja $ \ ce {O} $ ovat pienempiä, joten niillä on $ \ ce {H} $ -laina.
Vaikka todellisuudessa verrattuna muihin kovalenttisesti sidottuihin rakenteisiin, $ \ ce {HCl} $: lla on erittäin vahva kovalenttinen sidos.
Vastaus
Klooriatomin koko on elektronegatiivisuudestaan huolimatta suuri ja siten kloorin elektronitiheys ei ole riittävä vetysidoksen muodostamiseksi. Siksi HCl: ssä ei ole vetysietoutumista.