Miksi HF: n H: n ja F: n välistä sidosta pidetään polaarisena kovalenttina, kun taas HCI, HI ja niin edelleen ovat kaikki ionisia? Niiden välinen elektronegatiivisuusero viittaa siihen, että myös sen pitäisi olla ioninen, mutta kaikissa oppikirjoissa sanotaan, että HF on kovalenttinen. Onko mikään hyvä syy?
Kommentit
- mahdollinen halogeeni (HX) ) muodostavat vahvoja tai heikkoja happoja?
- Ei välttämättä kaksoiskappale. Tämä kysymys koskee H-X-sidoksen kovalenttista luonnetta. Väitän, että kaikki HX-sidokset ovat kovalentteja (kunnes vesi tulee mukaan).
Vastaa
I En usko, että olen koskaan nähnyt hyvämaineista lähdettä väittäen, että HCl: n, HBr: n ja HI: n sidokset ovat pääasiassa ionisia. Se, että ne kaikki ovat huoneen lämpötilassa kaasuja, viittaa selvästi toisin. HF: llä on kaikkein ionisin luonne kaikista vetyhalogenideista, mutta sillä on myös melko matala kiehumispiste (hieman alle huoneen lämpötilan), mikä ei ole tyypillistä ionisille yhdisteille.
On parasta ajatella kaikkia vetyjä halogenidit kovalenttina polaarimolekyyleinä, polariteetin kasvaessa järjestyksessä HI < HBr < HCl < HF, kuten elektronegatiivisuuserot ehdottavat.
Kommentit
- Wikipedian artikkelista kloorivety : " Kloorivety on kaksiatominen molekyyli, joka koostuu vetyatomista H ja klooriatomista Cl, jotka on kytketty kovalenttisella yksittäisellä sidoksella. " Löydät vastaavia lauseita artikkeleista muille yhdisteille.
- Muutama sana Nicolaun ' vastauksesta: maksu erottaminen voi olla huono asia. Huomaa, että H: llä on protoni, on hyvä syy lähteä yhden elektronin järjestyksessä sen läheisyydessä. Tämä tarkoittaisi kovalenttista kaltaista sitoutumisskenaariota.
- @EricBrown Todellakin, että ' on mielenkiintoinen perussyy miksi ionisuola, joka sisältää erillistä solvaattomatonta dollaria \ ce {H ^ +} $ -ionit ovat kaikki mahdotonta; vapaalla vetykationilla on valtava kyky polarisoida elektronipilvet (joista olen keskustellut muualla ), vaatien suurta kovalenttista sitoutumista kaikkein haluttomimpiin lajeihin. Luulen, että tämä argumentti ei kuitenkaan ehdottomasti estä ionista $ \ ce {HX} $ -yhdistettä esimerkiksi erillisillä $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ ja $ \ ce {H2X ^ {+}} $ -ioneilla , ainakin laadullisesti.
- @EricBrown Katso esim. bifluoridi ja fluoronium , esimerkkejä $ \ ce {HX2 -} $ ja $ \ ce {H2X +} $ -lajeista (lisää linkkejä niihin liittyvään sisältöön).
Vastaa
Kuten jo kommenteissa todettiin, tämä kysymys sisältää FALSE väitteen, jonka mukaan HCl, HI ja HBr ovat ionisia. Muu vastaus ei ole sopiva. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Ionisidokset ovat niitä, jotka voidaan melkein täysin luonnehtia sähköstaattisiksi. Toisin sanoen, olettaen, että yksi ioni on positiivisesti sähköisesti varattu ja toinen negatiivisesti varattu – tai yhdistämällä useita kokonaislukuisia ioneja, mikä johtaa nettovetovoimaan ionien välillä. Keskeinen asia on, että sitoutumisesta vastaavat elektronit ovat keskittyneet anionien ympärille ja kationi (t) ovat menettäneet yhden (tai useamman) niistä, joten niiden voidaan katsoa olevan positiivisia varauksia. Tämä on vastakohtana kovalenttisille sidoksille, joissa elektronit jaetaan sidoksessa olevien atomien välillä. Tämä yksinkertainen määritelmä jättää huomiotta esiintyvän ”jakamisen” määrän ja ”keskittymisen” määrän. Ionisidos on ”enimmäkseen” jakamattomia elektroneja (huomattava varauksen erotus) ja kovalenttinen sidos on ”enimmäkseen” jaettuja elektroneja. Itse asiassa useimmat kemialliset sidokset erilaisten atomien välillä ovat jossakin puhtaan kovalenttisen ja puhtaan ionisen välissä. Ei vaadita, että yhdiste olisi kiinteässä tilassa. En tiedä yhtään ionikaasua (perustilassa) lähellä huoneenlämpötilaa (miten voisit selittää varauksen erottamisen?). Ionisia nesteitä on paljon, ja tietenkin ioniset kiinteät aineet ovat yleisiä.
Vastaus
Dipolimomentin mukaan voimme saada tietoja noin ”sidoksen prosenttiosuus ionisesta luonteesta”, joten HF-sidoksen osalta ionisen luon prosentti-ikä tulee olemaan noin 43% ionista ja 57% kovalenttista. Siksi tämä sidos on kovalenttinen sidos.