Tutkin elektronegatiivisuutta, kun etsin, mikä kaavio elektronegatiivisuudesta on jaksollisessa taulukossa. Ja tämä ilmestyi. Skannasin sen, sovittamalla kaiken, mitä tiesin elementeistä, siihen taulukkoon asti. Jep, ryhmä 1 on kaikki vaalea; niin, ei-metallit ovat kaikki todella tummansinisiä ja huipentuvat fluoriin; ja kyllä, jalokaasut ovat enimmäkseen nolla (lukuun ottamatta pettureita ksenoni ja krypton , jotka ovat sattumalta myös ainoat elektronegatiiviset jalokaasut!)

Mutta kun skannasin -sivua Wikipediasta jalokaasuyhdisteistä, Ymmärsin yhtäkkiä, että ksenoniheksafluoriplatinaatti oli yhdiste, mikä tarkoittaa, että ksenoni voisi sitoutua … platinaan? Tarkastellessani taulukkoa hämmästyin siitä, että koko jalometalliryhmä oli oikeastaan elektronegatiivisempi kuin niitä ympäröivät metallit! Miksi?! Aren ”eivät ole erityisen reagoimattomia? Kuinka he voivat sitten kaipaamaan elektroneja enemmän kuin tavalliset metallit?

Kommentit

  • Kysytkö jalokaasuista tai metalleista? Voit laskea elektronegatin. myös muille jalokaasuille.
  • Metallilla on taipumusta kadottaa elektronit niin korkealle elektronegegille. tarkoittaa sitä, että se on ' pienin heille – täysin kohtuullinen.
  • I ' m kysytään, miksi jalometallit ovat vieläkin elektronegatiivisempia kuin muut niitä ympäröivät metallit. Se on minulle jonkin verran vasta-ajatusta.
  • Sen ei pitäisi olla ' ei – oikeastaan elementtejä joilla on korkein ja matalin elektronegatiivisuus, ovat yleensä erittäin reaktiivisia – keskellä kuin kulta areena ' t.

Vastaa

jalometallit määritellään hapettumis- ja korroosionkestävyydellä, ja tätä ei tule tulkita reaktiivisuuden puutteeksi, vaan pikemminkin osaksi niiden korkeaa EN-tasoa. Joten ei ole ristiriitaa, koska näytät ajattelevan. Pohjimmiltaan ne pitävät elektroniaan paremmin kuin muut metallit, joten happojen ja hapen on vaikeampi varastaa elektroneja näistä metalleista.

Jalometalleina pidetään yleensä ruteniumia, rodiumia, palladiumia, hopeaa, osmiumia, iridiumia, platinaa ja kultaa, joten käsittelen pääasiassa näitä tiettyjä elementtejä. On olemassa muutamia syitä sille, miksi pitäisi olla korkeampi elektronegatiivisuus:

  • lantanidin supistuminen aiheuttaa näiden atomien Heillä on odotettua korkeampi $ Z _ {\ text {eff}} $ . Tämä tarkoittaa, että he pitävät elektronistaan tiukasti kiinni, joten heillä on korkeampi elektroni-affiniteetti ja ionisaatioenergia, joka vastaa korkealle EN: lle. Tämä ei siirry ryhmään 12, koska elektronien hyväksyminen näille elementeille johtaisi uuden energiatason lisäämiseen, joten se ei ole yhtä suotuisa.

  • täyttöjärjestys : Ajanjaksolla 6 kaikki 6s, 4f ja 5d kiertoradat ovat niin lähellä energiaa, että täyttöjärjestys muuttuu , joka vaikuttaa elementin ominaisuuksiin ja kemiaan nts. Huomaa, että melkein kaikki nämä metallit, paitsi Os ja Ir, rikkovat tyypillistä täyttämisjärjestystä. Elektronien lisäämisellä näihin atomeihin ei siis ole samoja vaikutuksia, jotka sanelevat normaalit jaksolliset trendit.

  • iv Relativistiset vaikutukset – liittyy jonkin verran tilauksen täyttämiseen. Jaksoon 6 mennessä ytimet ovat niin painavia, että ydinelektronit liikkuvat lähellä valon nopeutta. Tämä aiheuttaa s-orbitaalien supistumisen, inerttien s-paritehosteiden ja muiden asioiden, joilla on suuri vaikutus elektroniseen rakenteeseen ja kemiaan.

Myös jalokaasut alkavat muuttua reaktiivisiksi Kr: n ja varsinkin Xe: n ympärillä, koska ne ovat niin suuria, että niissä on niin suuri suojaus, että elektronegatiiviset atomit pystyvät ottamaan elektroneja muodostamaan sidoksia. Jotkut ihmiset hämmentyvät tästä, koska ajattelevat, että se on vain Kr, ja Xe on outoa, mutta se on itse asiassa trendi ja jatkuu Rn: n kanssa, mutta Rn-yhdisteistä ei ole paljon tietoa tai niille on paljon hyötyä, koska Rn-222 on pisin eletty isotooppi, jonka puoliintumisaika on ~ 3 päivää.

Siirtymämetallien jaksoittaiset suuntaukset voivat auttaa selittämään joitain tästä.

Kommentit

  • @orthocresol Jaksollisten trendien perusteella odotettavissa oleva järjestys olisi 6s, 4f, 5d, mikä havaitaan useimmat jakson 6 elementit (Cs, Ba, Pr – Ir). " 4f < 5d < 6s " oli minulle sekava odotetun täyttötilauksen perusteella, joten poistin sen.
  • Eek, joka oli minun puolestani kirjoitusvirhe, huono.
  • Huomaa, että lantanidin supistumisella ei ole merkitystä Ru: lle, Rh: lle, Pd: lle ja Ag: lle.

vastaus

Jalometallit ovat lähellä $ s $- ja $ d $ -alikuorien täyttämistä, joten elektronien saamisessa on tietty vakaus. Komplekseissa olevat kullan atomit muodostavat sidoksia toistensa kanssa, jotka ovat samanlaisia kuin vetysidokset, ja ne voivat muodostaa vakaita $ \ ce {Au ^ -} $ -suoloja kationien kuten $ \ ce {Cs ^ +} $ kanssa. Platina muodostaa vastaavasti $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. On myös relativistisia vaikutuksia, jotka muuttavat $ d $ -alikuoren ominaisuuksia.

https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity

http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *