Tähän kysymykseen on jo annettu vastauksia :
vastaus
Hydrogeeniperoksidin homogeeninen emäskatalysoitu hajoaminen J. Phys. Chem., 1961, voi. 65, sivut 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [6-jäseninen rengas, jossa 2 ”H”: tä silloittamassa 2 ”OO”: ta , jossa toinen H on sidottu johonkin O: sta] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
On selvää, että nopeus käy läpi maksimin, kun peroksidi on 50% ionisoitua, eli $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Joten OH- katalysoi peroksidin hajoamisen, mutta maksimi reagoi, kun lisätyn hydroksidin määrä on puolet peroksidin määrästä. Jos lisätään enemmän hydroksidia kuin peroksidia, katalyyttinen vaikutus menetetään.