Tähän kysymykseen on jo annettu vastauksia :

vastaus

Hydrogeeniperoksidin homogeeninen emäskatalysoitu hajoaminen J. Phys. Chem., 1961, voi. 65, sivut 304–306:

$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $

$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [6-jäseninen rengas, jossa 2 ”H”: tä silloittamassa 2 ”OO”: ta , jossa toinen H on sidottu johonkin O: sta] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $

On selvää, että nopeus käy läpi maksimin, kun peroksidi on 50% ionisoitua, eli $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.

Joten OH- katalysoi peroksidin hajoamisen, mutta maksimi reagoi, kun lisätyn hydroksidin määrä on puolet peroksidin määrästä. Jos lisätään enemmän hydroksidia kuin peroksidia, katalyyttinen vaikutus menetetään.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *