Minulle esitettiin seuraava reaktio, kun opimme vasta happamista ja emäksistä:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ , mutta ajattelin, että se saattaa olla jotain
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Ne molemmat näyttävät sopivan käsitteeseen neutralointireaktiosta, joka luo suolaa, joten mistä tiedän, että ensimmäinen on oikea? Toinen reaktio näyttää hyvältä (onko bikarbonaatti liian reaktiivinen?) Ja enemmän intuitiivinen, koska hiilihappo antaa vain protonin, joka pääsee ioniksi sitoutumaan $ Na $ : iin, joten miten voin erottaa tällaiset tapaukset?
Vastaa
Olet oikeassa, molemmat reaktiot tapahtuvat.
Lähettäjä Wikipedia, Ilmainen tietosanakirja
Vesiliuoksessa karbonaatti, bikarbonaatti, hiilidioksidi ja hiilihappo esiintyvät yhdessä dynaamisessa tasapainossa.
Nyt vastaus kysymykseen riippuu kontekstista. Jos sinua pyydetään tekemään tämä reaktio lievästi happamassa / heikosti emäksisessä väliaineessa, vastaus olisi bikarbonaatti, kun taas voimakkaasti emäksisessä väliaineessa vastaus olisi karbonaatti.
Mielenkiintoista jatkokehityksen kannalta lukeminen:
Tämä $ \ ce {pH} $ -karbonaatin ja bikarbonaatin välinen tasapaino on yksi tavoista, joilla veri $ \ ce {pH} $ ja suun $ \ ce {pH} $ pidetään yllä. Se auttaa myös vesieliöiden hengissä selviytymiseksi merivedessä. (Katso myös ureapäästö ja hiilenkierto)
Kommentit
- @ AbhigyanC Entä $ \ pu {pH} $ toisessa vastaavuuspisteessä, enemmän tai vähemmän kuin 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ ja $ \ ce {pK_ {a2}} $ hiilihappoa ovat 4,5 dollaria \ kertaa10 ^ {- 7} $ ja 4,7 $ kertaa10 ^ {- 11} $. Joten se tapahtuu arvolla $ \ ce {pH} = 8,34 $, amfroottisen anionin pH-kaavan avulla saadaan näiden kahden keskiarvo. pK-arvot. Katso chembuddy.com/…