Yritän kirjoittaa litiummetallin ja fluorikaasun yhdistelmän tasapainoisen yhtälön. Ymmärrän, että tämä tuottaa ionisen kiinteän aineen, koska se on metallin ja ei-metallin reaktio. Olen kuitenkin sekoittunut fluori-ioniin, jonka varaus on -1, ja fluoria, joka esiintyy vain diatomisena molekyylinä ($ \ ce {F2} $). Onko $ \ ce {F2} $ kaksi fluori-ionia vai vain yksi?
Kommentit
- $ F_2 $: n hapetustila on 0 mutta $ F: ssä ^ – $ sillä on -1 hapetustila, joten $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Vastaa
$ \ ce {F2} $ tuottaa $ 2 \ space \ ce {F -} $ -ioneja.
Voit kirjoittaa tasapainotetun puolisolujen reaktiot seuraavasti:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Kerro toinen yhtälö kahdella saadaksesi $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Näin varmistetaan, että lopullisessa yhtälössä ei ole elektroneja kummallakaan puolella.
Lisää nyt tämä yhtälö fluoriin.
Saat $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, jonka voit kirjoittaa nimellä $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Vastaa
Fluori atom on kaukana reaktiivisesta olemassaolosta yksin, joten luonnollisesti se sitoutuu muihin läheisyydessä oleviin atomiin vakautuakseen itsestään. On huomattava, että atomi on sähköisesti neutraali, mikä tarkoittaa, että sillä on yhtä monta protonia kuin elektronilla. Fluori atomi voi jakaa elektroneja toisen epämetallin kanssa muodostavat kovalenttisen sidoksen. Kun elektroneja jaetaan kovalenttisessa sidoksessa, fluoria kutsutaan edelleen atomiksi, koska se ei ole saanut täydellistä hallintaa elektronin suhteen, joka on suorittamassa $ 2p $ kiertorataansa. $ \ ce {F2} $ -molekyylissä , on fluori atomeja .
Fluori ion on seurausta fluori atomista , joka saa kokonaan hallintaansa elektronin, jonka yleensä lahjoittaa metalli. Elektroneja voidaan siirtää metallista fluori atomiin metalli-ionien ja fluorin muodostamiseksi ionit . Reaktio, josta puhut, näyttäisi tältä:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Lisäsin hapetusnumerot osoittamaan, kuinka kukin laji on saanut / menettänyt elektroneja, vaikka tätä ei normaalisti sisälly kaava.
Vastaus
Diatomin $ \ ce {F2} $ fluorikaasu on pohjimmiltaan kovalenttinen fluoripari atomit (koska fluori on ei-metallia), kuten alla olevasta kaaviosta näkyy:
Kuvaamassasi reaktiossa:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
edellyttää, että fluori-ioni on ionisidoksessa litiumionin kanssa kahdesti (yhtälön tasapainottamiseksi).
Kommentit
- aggregaattien tilat on ei pidä olla alaindeksoitu, se ei ole väärä, mutta suositukset (Sec. 2.1.) ovat erilaisia.
- @ Martin- マ ー チ ン ei ongelmia, helposti korjattavissa 🙂
- Vain huomautan siitä, en tiennyt sitä kuukausi sitten, joten Haluan, että muut ihmiset hyötyvät tiedostani: D Ja mielestäni se on ' helpompi lukea;)
- Se on myös erittäin hyvä asia – opin jotain uutta ja olen samaa mieltä, se on selkeämpää
vastaus
Fluori alkuainemuodossaan on $ \ ce { F2} $, neutraali molekyyli. Jokaisella fluorilla on seitsemän valenssielektronia, ja molekyylin muodostumisen jälkeen on yksi kovalenttinen eli elektroninjakosidos, ja jäljellä olevia kuutta valenssielektronia kussakin fluorissa voidaan pitää yksinäisinä pareina.
Kun alkuainefluori reagoi metallin kanssa se muodostaa ionisen yhdisteen aivan kuten totesit. Jotta tämä tapahtuisi, molemmat reaktiossa mukana olevat elementit on ionisoitava, toisin sanoen niiden on hankittava tai menetettävä elektronia. Tätä kutsutaan redox-reaktioksi .
Tässä tapauksessa litium siirtää yhden elektronista fluoriin, jolloin saadaan seuraavat yhtälöt: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {tasaus}