AP Chem Prep Book -kirjastani:
Mitä Pitäisikö sinun tehdä, jos vuotaa rikkihappoa työtasolle?
A ) Neutraloi happo etikalla .
B ) Ripottele vuotoon kiinteää NaOH: ta.
C ) Neutraloi happo NaHC03: lla.
D ) Neutraloi happo Epsom-suola $ (\ ce {MgSO4}) $ -ratkaisulla.
Annettu vastaus oli C – että sen pitäisi olla $ \ ce {NaHCO3} $ , koska se on heikko perusratkaisu.
En kuitenkaan ymmärrä, miksi perustan vahvuudella on merkitystä (tilanteen mukaan) ja miten määritellä e pohjan vahvuus – ainakin suhteessa muihin alustoihin.
Kommentit
- Vahva emäs olisi myöhemmin itse ongelma (NaOH on syövyttävä) , voit tuntea sormiesi saippuoitumisen, jos kosketat sitä). Heikko emäs, kuten bikarbonaatti (jota voit jopa juoda ilman asiaankuuluvia ongelmia) on paljon viisaampi valinta!
- @The_Vinz Jos liukas tunne on saippuoitumista, miksi ruokasooda tuntuu myös liukkaalta? Reagoiko se ihon vapaiden rasvahappojen kanssa, vai onko " liukkaassa " selityksessä jotain vikaa?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
vastaus
Ensinnäkin miksi muut vaihtoehdot eivät oikeastaan ole vaihtoehtoja:
A : etikka, joka on heikko happo, ei neutraloi rikkihappoa ja vain laimentaa sitä;
B : kiinteä natriumhydroksidi, vahva emäs, neutraloi rikkihapon, mutta vapauttaa siitä voimakkaasti lämpöä aikayksikköä kohti: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ kiinteä NaOH, on myös hankalaa taata, että se peittää vuoto, eikä jäljellä ole reagoimatonta happoa tai liiallista hydroksidia (joka on yhtä ei-toivottua), koska visuaalinen vihje on vähän tai ei lainkaan, onko neutralointi täydellinen, ellet testaa erilaisia pisteitä, sanokaamme pH-paperilla.
D : Magnesiumsulfaattiliuos ei ” t reagoi rikkihapon kanssa ja vain laimentaa sen.
Toiseksi natriumbikarbonaattiliuos ei vain neutraloi happoa
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
mutta sitä voidaan myös käyttää (ja pitäisi olla !) liikaa happojen täydellisen neutraloinnin varmistamiseksi. Kun happo on neutraloitu, sinulle jää natriumbikarbonaatin ja natriumsulfaatin liuos, joka on vain vähän emäksinen kationihydrolyysin vuoksi. Toinen tärkeä etu $ \ ce {NaHCO3} $ -palvelun käytössä on visuaalinen hallinta: kun prosessi on valmis, kaasun kehitys pysähtyy.
Kommentit
- Kuohunta voi kuitenkin olla myös haitta, jos se ' jakaa hienoja nestepisaroita.
- Käytännössä ajattelin sitä. Olen ' käyttänyt (kiinteää) bikarbaria todellisissa akkuhappojen vuotoissa, mutta haluat todella paljon päästä eroon edelleen happamasta vaahtoavasta sotkusta. Mutta silti paras vaihtoehto verrattuna NaOH: hon, joka jättää sinulle joko vaarallisen hapon tai vaarallisen alkalin).
- Lämmön nopean vapautumisen välttäminen on myös IMOn painopiste – et joskus halua palaa lattia
- Toinen asia, johon haluat olla varovainen, on happosumun luominen. Monet reaktiot rikkihapon kanssa ovat hyvin eksotermisiä ja johtavat niin energiseen reaktioon, että muodostuu melko stabiili happosumu. Kuten saatat kuvitella, et halua hengittää rikkihapposumua. Tuo happo on hyvin ikävää.