Haluaisin luoda rikkiheksafluoridia ja testata siinä kelluvia asioita, mutta olen ”kemian noob” ja mistä Olen lukenut sen myrkytöntä ja yleensä melko turvallista, mutta ensinnäkään en tiedä miten sitä valmistetaan (paitsi että se sisältää rikkiä ja fluoridia, jotka eivät molemmat ole ehdottomasti turvallisia) ja varotoimet tämän tekemiseksi. Pohjimmiltaan: Turvallinen tapa valmistaa rikkiheksafluoridia ja kuinka turvallista rikkiheksafluoridi on?
Kommentit
- Parempi ostaa se – kemian noobien tulisi ohjautua kaasufluorista .
- fi.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m kaukana kemian noobista (ja minulla on kokemusta CO-, HCl- ja kloorikaasujen käytöstä), mutta pysyisin kaukana kaikista kokeista, joissa käsitellään fluorikaasua ja jotka ovat teollisessa savukaasussa.
- Haittapuolena on, että se on myös erittäin hyvä kasvihuonekaasu, joten sen päästäminen ympäristöön hauskanpitoa varten ei ole hienoa.
- Että ' s oikein: hengitettynä se tekee hauskoja asioita äänelläsi. Se on turvallista, koska se ei reagoi millään sinussa, mutta älä ' unohda, ettet voi ' selviytyä ilman happea liian pitkä.
vastaus
Rikkiheksafluoridin valmistus alkuainerikistä ja alkuainefluorista ei sovi amatööreille tai aloittelijoille; se ei todellakaan ole kotikokeilu. Fluori on syövyttävää ja erittäin myrkyllistä. Se aiheuttaa vakavia ihon palovammoja ja silmävaurioita ja on hengenvaarallista hengitettynä. Lisäksi se on hapetin ja reagoi kiivaasti kaikkien palavien materiaalien kanssa; siten se voi aiheuttaa tulipalon tai voimistaa sitä.
Itsetehty rikkiheksafluoridi ei sovellu inhalaatioon tai vastaaviin kokeisiin, koska se voi sisältää erilaisia myrkyllisiä epäpuhtauksia.
Laboratoriomittakaavassa nikkelivene täytetään rikin kanssa ja asetetaan reaktioputkeen. Putki on kytketty kylmäloukkuun, joka jäähdytetään nestetypellä. Laitteen tulee olla kuiva ja rasvaton. Sitten lisätään fluorivirta.
Reaktio $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ on voimakkaasti eksoterminen (tavallinen molaarinen entalpia muodostus $ 298.15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). Fluorivirrassa rikki palaa sinisellä liekillä.
Rikkiheksafluoridi kerätään kylmäloukkuun. Tuote sisältää erilaisia epäpuhtauksia, kuten $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ ja $ \ ce {S2F10} $. Suurin osa epäpuhtauksista on helposti hydrolysoitavissa; siksi kaasu johdetaan pesupullon läpi, joka on täynnä $ \ ce {KOH} $ -liuosta. $ \ Ce {S2F10} $ on kuitenkin poistettava aktiivihiilellä tai hajotettava pyrolyysillä $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ mukaisesti $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] ”Kemiallisten aineiden tavalliset termodynaamiset ominaisuudet”, julkaisussa CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. painos (CD-ROM-versio 2010), David R. Lide, toim., CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL.