vastaus
Koska liuottimesi on itse vettä, ei ole väliä, käytät $ \ ce {H +} $ tai $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ on pohjimmiltaan $ \ ce {H +} $: n hydratoitu muoto. Jos tiedät, vedessä oleva happiatomi sisältää kaksi yksinäistä paria. Kun se lahjoittaa yhden yksinäisparista vetyatomille, jolla ei ole elektroneja, saat $ \ ce {H3O +} $.
Joten,
$ \ ce {H3O +} $ ei ole $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ on $ \ ce {H + (aq)} $
Tämä tarkoittaa, että $ \ ce {H +} $: n vesipitoista muotoa edustaa $ \ ce {H3O + } $
vastaus
Kaikissa tapauksissa hapot tuottavat protoneja (tai hydrroniumioneja H3O +) ja emäkset tuottavat OH- (hydroksidi) ioneja vesiliuoksissa.
H3O + -ionin katsotaan olevan sama kuin H + -ioni, koska se on vesimolekyyliin liittynyt H + -ioni. Protonia ei voi esiintyä vesiliuoksessa sen positiivisen varauksen vuoksi. sitä houkuttelevat vesimolekyylien elektronit ja symbolia H3O + käytetään kuvaamaan tätä siirtoa.
Yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Tämä on hydrolyysi, koska se sisältää vettä reaktanttina.
Harkitse kysymyksen ensimmäistä yhtälöä, veden ionisaatioyhtälöä:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O + on H2O: n konjugaattihappo. Joten H3O +: ta käytetään vesiliuoksessa olevan protonin lyhentenä. Vedettömässä liuoksessa protoni muodostaisi erilaisen rakenteen.
Toinen yhtälö:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Osoittaa, että H2O koostuu yhtä suurista osista H + ja OH- ionit ja on amfoteerinen (voi olla happo tai emäs), jolla on deprotonoitu muoto (OH-). Ionikomponentti on hyvin pienellä pitoisuudella ja vesimolekyyliä pidetään yleensä kovalenttisena dipolimomentilla, joka suosii hieman positiivista varausta.
H3O + -ionipitoisuus puhtaassa vedessä 25 ° C: ssa on 10 ^ -7. dm ^ -3. Tämä voidaan kirjoittaa seuraavasti:
[H3O +] = 10 ^ -7
jossa symboli [] tarkoittaa ”molaarisuutta” (yksiköt moolina dm ^ -3).
Puhtaan veden ionisoinnissa muodostuvien H3O + – ja OH- ionien määrän on oltava yhtä suuret (yhtälöstä):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Tämä osoittaa, että puhdas vesi ei ole hapan tai emäksinen, se on neutraalia. [H3O +] = [OH-] -tuote on veden ionituote.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
osoittaa, että vesipitoisissa (vesi) liuoksissa, olivatpa ne sitten happamia, emäksisiä tai neutraali, ionipitoisuuksien tulo on 10 ^ -14.
Happamat liuokset sisältävät enemmän H3O + -ioneja kuin OH-ionit. Perusratkaisuille päinvastoin.
Siksi vesiliuos on: Neutraali, kun [H3O +] = 10 ^ -7. Happama, kun [H3O +]> 10 ^ -7. Perus, kun [H3O +] < 10 ^ -7.
Kommentit
- Mitä? En näe ', kuinka tämä vastaa kysymykseen milloin käyttää $ \ ce {H +} $ tai $ \ ce {H3O +} $. Katso päällekkäinen kysymys saadaksesi syvällisemmän vastauksen.
- Käy tällä sivulla , tämä sivu ja tämä , miten muotoilla viestejäsi paremmin. Vaihtoehtoisesti käy osoitteessa tämä keskusteluhuone lisäohjeita muotoilua varten.
- Tämä viesti on käynnistänyt ja automaattisen lipun, koska olet muokannut sitä niin monta kertaa. Vältä tätä tulevaisuudessa. Yhteisö arvostaisi myös suuresti, jos voisit käyttää vähän aikaa ja lukea inɒzɒmɘ.A.M: n lähettämät linkit. Muokkaa yhteenvetoja tulisi kommentoida suoritettuja asioita, jotka eivät toimi piilotetuina kommentteina.
- Se on oikea vastaus. Kunnioitan myös kaikkea sanasi lukuun ottamatta @Bon-sanomaa, että kopioin sen kopiosta.