Acide fort et faible

Lexamen des structures de ces deux acides pourrait aider Dans les deux cas, les hydrogènes acides font partie de groupes hydroxyle. En raison de la polarité et de l’effet inductif, la liaison OH est plus faible que les liaisons CH qui sont très fortes. Par conséquent, il est presque impossible pour Carbon de perdre un hydrogène sans une sorte de réaction délimination, alors que la liaison OH peut sautoprotolyser avec dautres liaisons OH (même leau). La faiblesse de la liaison O-H est à la base de lacidité de ces hydrogènes. Les liaisons CH sont essentiellement non acides, ayant des valeurs de pKa autour de 45-50.

Le pKa dun acide vous le dit la force de lacide.

$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^ -] / [HA]) = – log (Ka) $ où $ A $ est la base conjuguée de lacide (lespèce laissée lorsque le proton se dissocie). Une valeur faible pour $ pKa $ donne lacide le plus fort puisquune valeur élevée pour $ Ka $ indique que léquilibre $ \ ce {HA < = > H + + A -} $ se trouve bien à droite.

Il y a un certain nombre de facteurs qui font que la position déquilibre dun acide se trouve à lextrême droite. De loin le plus important est la stabilité de la base conjuguée ($ A ^ – $). Dans votre exemple, la raison pour laquelle $ \ ce {H2SO4} $ est tellement plus acide que $ \ ce {CH3COOH} $ parce quil peut former plus de structures de résonance que lacide éthanoïque, donc il distribue la charge négative est meilleure. De plus, leffet inductif du groupe alkyle déstabilise la base conjuguée négative. Il y a dautres raisons mais cest la plus importante.

Lacide sulfurique est un acide fort; lorsquil est placé dans leau, il se dissocie complètement en $ H ^ + $ et $ HSO_4 ^ – $. Alors que lacide acétique se dissocie en $ H ^ + $ et $ CH_3COO ^ – $; mais étant un acide faible, certaines des molécules restent comme $ CH_3COOH $.

La différence entre un acide fort et un acide faible nest pas nécessairement leur niveau dacidité; cest le degré de dissociation. De plus, comme la dit le répondant précédent, en raison de la nature de la liaison des 3 molécules dhydrogène dans lacétate, nous ne le considérerions pas comme un acide car ils ne se cassent pas aussi facilement en ions $ H ^ + $.

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