Mon manuel déclare que AlCl3 est à la fois un composé ionique et covalent. Comment est-ce?
Commentaires
- Fortement lié mais pas une dupe IMO. chemistry.stackexchange.com/questions/19568/…
- Je pensais quil y avait une autre question sur la nature de la liaison dans $ \ ce {AlCl3} $ flottant, mais je ne la trouve pas…
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron Pas assez dupe-y à mon avis
- @Mith les questions sont ' t dupes si les mêmes réponses sappliquent. Ce ' nest pas le seul critère. Je pense quil serait utile de laisser cela ouvert pour obtenir des réponses.
Answer
La distinction entre ionique et covalent composés est arbitraire et de nombreux composés se situent quelque part au milieu. Ceci est expliqué dans une question précédente .
Dans le cas de $ \ ce {AlCl3} $, nous avons un « cation » métallique et un « anion » non métallique, donc dans une vue simpliste, nous nous attendrions à ce que ce soit un composé ionique. Cependant, il savère que les liaisons $ \ ce {Al-Cl} $ affichent un degré significatif de caractère covalent. A létat solide, il adopte une structure « réseau ionique » avec coordination octaédrique pour les ions $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ mais dans les phases liquide et gazeuse il existe sous forme de composé covalent, soit sous forme de $ \ ce { AlCl3} $ ou comme dimère $ \ ce {Al2Cl6} $.
Nous pouvons rationaliser cela en considérant leffet polarisant du cation aluminium sur les anions chlorure. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ est un petit cation très chargé et a donc une densité de charge élevée. $ \ ce {Cl -} $ est un anion relativement gros, avec une faible densité de charge et est facilement polarisé par le cation dur, donnant à la liaison un caractère covalent significatif. Leffet est encore plus prononcé si lon passe à un anion plus grand tel que $ \ ce {I -} $ où la molécule, $ \ ce {AlI3} $ existe en tant que dimère covalent, $ \ ce {Al2I6} $, même dans la phase solide.
Commentaires
- Je ferais une chose trois fois avant dappeler Al2Cl6 et en particulier Al2I6 ' covalent ' Je nai ' pas les chiffres sur moi, mais la dernière fois que jai vérifié, ' covalent ' PbF4 avait une charge sur latome central autour de +2 ou plus. Al2Cl6 est susceptible dêtre similaire à cet égard.