Le degré de dissociation de $ \ ce {NH3} $ à $ \ pu {1 atm} $ vaut 20% comme suit: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Je suis de deux manières mais je me retrouve avec deux réponses différentes.
Ici, je suppose que la quantité initiale de réactif mole est de 2 et celle du produit est 0. Alors je prends la quantité dammoniac en équilibre à 2-2 $ \ alpha $, lazote à $ \ alpha $ et lhydrogène à 3 $ \ alpha $. Ensuite, je trouve $ K_ \ mathrm {p} $ (où $ \ alpha = 0,2 $).
Ici, comme la dissociation est de 20%, je suppose que la quantité dammoniac en équilibre sera de 0,8 et que dazote et dhydrogène seront respectivement de 0,2 et 0,6. Ensuite aussi, je trouve $ K_ \ mathrm {p} $, mais il diffère de linitial.
Où me suis-je trompé?
Réponse
La première solution est parfaite.
Le problème est dans la deuxième solution.
Si nous commençons avec 1 mole de $ \ ce {NH3} $ alors avec 20% de dissociation, nous nous retrouvons avec 0,8 mole lorsque 0,2 mole réagit, ces 0,2 mole donnent 0,1 mole de $ \ ce {N2} $ et 0,3 mole de $ \ ce {H2} $
Doù $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Commentaires
- Cela signifie que pour $ 2 mol $, je devrais dire $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ reste en équilibre .. .?
- @NehalSamee oui cest parfaitement correct
- … Mais, si nous prenons cette mole totale à léquilibre de 100, alors léquilibre le rium contient 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ et 5 mol $ N_2 $ … Ensuite, le calcul ne ' t match …
- ce nest pas la définition du degré de dissociation Le degré de dissociation est le% de réactif qui subit la réaction @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … lire ceci essayez dappliquer ici. @NehalSamee