Récemment, jai vu une vidéo qui me disait que lhydrogène a une valence de 1, cest-à-dire que lhydrogène ne peut se lier quà 1 autre atome. Mais comme lhydrogène veut une coque complète, il peut avoir 2 liaisons covalentes avec 2 électrons. Veuillez expliquer.
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- Vos phrases sont un peu floues. La vidéo a-t-elle mentionné que lhydrogène fait deux liaisons covalentes? Eh bien, cest le cas dans certaines liaisons à trois centres, mais je ne ' pas penser que ' est ce quils pensaient.
- Lhydrogène a déjà un électron dans la coquille. Il nadmet donc quun seul électron supplémentaire dun autre atome.
- 1 + 1 = 2. Lhydrogène a 1 électron. Lorsquil crée une liaison, il " obtient " le deuxième électron de liaison, ergo en a 2 et donc une coque complète.
Réponse
Hormis quelques bizarreries du groupe 13, lhydrogène ne peut créer quune seule liaison. Les liaisons covalentes nécessitent des paires délectrons et lhydrogène ne peut avoir que deux électrons liés dans une seule liaison covalente.
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- En fait, il ' est plus quun simple groupe 13. Certains carbocations, le cation trihydrogène, etc. ont tous des liaisons 3c-2e impliquant lhydrogène.
- It ' Cest encore plus que ça. La liaison hydrogène dans leau peut être interprétée comme une délocalisation des ponts O-H sur des molécules voisines. Idem pour lammoniac, le fluorure dhydrogène, le DMSO auquel un acide fort a été ajouté pour fabriquer des protons solvatés, etc. Sans enveloppe interne pour lencombrer, lhydrogène crée des liaisons délocalisées dans de nombreux milieux condensés.
Réponse
Lhydrogène forme 1 liaison simple lorsquil y a un chevauchement ss qui est le plus grand chevauchement mais il peut aussi former 2 liaisons simples où il y a 2 chevauchements sp comme est Même dans des composés comme $ \ ce {B2H6} $, H semble faire 2 liaisons mais il ne le fait pas. 
Comme vous pouvez le voir, les deux atomes dhydrogène au centre font 2 liaisons chacun avec du bore.
Le nombre de liaisons que lhydrogène peut créer dépend du type de liaison.
Il ne peut former quune seule liaison ionique.
Il peut en former deux liaisons en cas de chevauchement (liaison covalente)
Il peut former une seule liaison covalente.
Si stabi lity peut être atteint, il peut former beaucoup de liaisons coordonnées, mais en raison de sa petite taille et dun seul proton, je pense quun maximum de 1 liaison coordonnée peut être formé si nous sommes avec un atome H ionisé.
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- (-1) Lhydrogène ne forme pas deux " liaisons simples " en B2H6
- Cest une liaison 3c2e et na absolument rien à voir avec les orbitales atomiques qui se chevauchent
- @AgyeyArya Hydrogen fait deux liaisons (en quelque sorte) mais ce ne sont pas des liaisons simples.
- Après une lecture plus approfondie sur le sujet. Je voudrais révoquer ce que jai dit. Lhydrogène forme une demi-liaison et donc pas 2 liaisons.
- Puisque les liaisons ioniques nont pas de direction, vous ne pouvez pas les compter. Veuillez ne pas utiliser de commandes barrées. Sil est erroné ou pas important, supprimez-le. Le barrage rend très difficile le suivi et la compréhension de ce que vous essayez de transmettre.