Commentaires
- Equation de droite. Lessentiel ici est que vous devez supposer que les volumes sont additifs. Ce n’est pas ' t strictement vrai, mais comme les deux solutions sont assez diluées, l’hypothèse est " assez bonne " pour ce problème.
- @MaxW mais comment trouver la concentration totale de la réaction? Je ' ne pense pas pouvoir résumer les deux concentrations. Je suis ' confus.
- ? Jai dit " que vous devez supposer que les volumes sont additifs. " Donc le volume total est 20 + 20 = 40 ml
Réponse
Comme @MaxW la souligné, si vous supposez que les volumes sont additifs, cela signifie que votre volume total est de 40 ml. Maintenant, rappelez-vous la définition de la concentration molaire: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {volume total}} = \ frac {n} {V} $$
Cela signifie que la concentration et le volume sont inversement proportionnels, donc si au départ, vous avez un $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ dans 20 ml puis vous augmentez le volume deux fois, puis votre concentration diminue jusquà la moitié de la valeur initiale. En chiffres: $$ \ frac {\ overset {\ text {ce sont vos moles de soluté}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0.0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}}} {\ underset {\ text {ceci est votre volume final}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$