Je suis en classe 11e et jai du mal à résoudre la question.
Calculez le nombre doxydation du soufre dans $ \ ce {H2SO5} $ ?
(La réponse est donnée comme $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existe, il est nommé « acide peroxy sulfurique ».
Comment la-t-il essayé: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Commentaires
- fr.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Il contient de loxygène à létat ox supérieur comme tous les peroxyacides
- @hackwarewright Aussi appelé Caro ' .
- Les structures sont plus importantes que les formules chimiques lors de la recherche de lindice doxydation s datomes individuels.
- Notez quun nombre doxydation de $ + 8 $ sur $ \ ce {S} $ nécessiterait douvrir la coquille 2p, ce qui ne se produit pas pour le soufre.
Réponse
$ \ ce {H_2SO_5} $ a un liaison oxygène-oxygène. Cela signifie que deux des cinq atomes doxygène ont un nombre doxydation de $ – 1 $ . Même cas que dans $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Vous avez 3 oxygènes avec un numéro doxydation $ – 2 $ et 2 atomes doxygène avec $ – 1 $ .
Réponse
$ \ ce {H2SO5} $ a la structure de Lewis indiquée ci-dessous: 
Il est possible dattribuer le # doxydation de chaque atome en considérant les électronégativités des deux atomes impliqués dans chaque liaison et en attribuant les électrons de liaison à latome le plus électronégatif dans chaque cas. Les atomes doxygène 3 et 4 sont liés les uns aux autres, de sorte que les électrons de liaison sont assignés un à chaque atome.
Après avoir attribué des électrons de liaison à latome le plus électronégatif de chaque liaison, séparer les électrons de liaison OO et attribuer un paire délectrons à latome sur lequel ils se trouvent, loxydation # de chaque atome est trouvée par la formule suivante: dans ~ la ~ structure $$ par exemple Oxygène 1: groupe # 6 (pour loxygène) – électrons assignés 8 = -2 oxydation #
en utilisant ces règles, les # « doxydation attribués sont:
Les deux H » s: +1 chacun
Oxygènes 1,2: -2 chacun
Oxygènes 3,4: -1 chacun
S: +6
Remarque: il ny a pas de frais formels dans la structure de Lewis illustrée. Il existe une autre forme contributive avec des liaisons simples (datives) aux deux oxygènes (# 2). Cela ne change pas les numéros doxydation assignés, mais cela met 1-charges formelles sur les oxygènes numérotés 2, et une charge formelle 2+ sur le S.