Voici ce que je dois équilibrer:
Solide bicarbonate daluminium et acide chlorhydrique se combiner pour former une solution de chlorure daluminium et acide carbonique .
Ou sous forme déquation:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Note complémentaire:
$ \ ce {Al} $ a des frais de 3 $ + $ et $ \ ce {(HCO3)} $ a des frais de 1 à $. le composé ionique, nous devons le changer en: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Les traits de soulignement avant chaque composé dans léquation chimique sont juste là pour les valeurs numériques que nous pouvons saisir afin déquilibrer léquation.
Ma question est: quels seraient les réactifs et produits dans cette équation chimique? Est-ce que $ \ ce {HCO3} $ dans son ensemble serait un réactif lui-même?
Réponse
Ma question est … quels seraient les réactifs et les produits dans cette équation chimique?
Vous donnez léquation, il vous suffit de léquilibrer.
Le HCO3 dans son ensemble serait-il un réactif lui-même?
Non, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ est un anion.
Réponse
Léquation correctement équilibrée est:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Commentaires
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