Voici ce que je dois équilibrer:

Solide bicarbonate daluminium et acide chlorhydrique se combiner pour former une solution de chlorure daluminium et acide carbonique .

Ou sous forme déquation:

$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$

Note complémentaire:

$ \ ce {Al} $ a des frais de 3 $ + $ et $ \ ce {(HCO3)} $ a des frais de 1 à $. le composé ionique, nous devons le changer en: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.

Les traits de soulignement avant chaque composé dans léquation chimique sont juste là pour les valeurs numériques que nous pouvons saisir afin déquilibrer léquation.

Ma question est: quels seraient les réactifs et produits dans cette équation chimique? Est-ce que $ \ ce {HCO3} $ dans son ensemble serait un réactif lui-même?

Réponse

Ma question est … quels seraient les réactifs et les produits dans cette équation chimique?

Vous donnez léquation, il vous suffit de léquilibrer.

Le HCO3 dans son ensemble serait-il un réactif lui-même?

Non, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ est un anion.

Réponse

Léquation correctement équilibrée est:

$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $

Commentaires

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