Toutes mes excuses pour cette question extrêmement basique, je ne fais que commencer par la chimie, alors ne soyez pas trop dur avec moi.
Mon livre dit que lacide sulfurique, $ \ ce {H2SO4} $, se dissocie en ses ions suite à cette réaction: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Ma question est, pourquoi « t la réaction de dissociation ne peut-elle pas se produire comme ceci: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Je sais que lhydrogène est un gaz diatomique, mais ici je ne sais pas si H se dissociera sous forme de gaz ou de liquide (puisque $ \ ce {H2SO4} $ est un liquide, pas un gaz).
Jessaie dapprendre, merci de votre compréhension et de votre temps.
Commentaires
- Cela peut se produire et se produit comme vous lavez suggéré. Votre livre est faux. Lhydrogène, le gaz diatomique, nest tout simplement pas là.
- Merci, mais alors comment savoir quand jaurai $ H_2 ^ + $ et quand $ 2H ^ + $?
- (Le livre a été écrit par mon professeur, je suppose quil a fait une erreur dans ce e xercise)
- Je conviens que $ \ ce {H2 ^ +} $ nest pas présent. La réaction globale est la dissociation des deux ions hydrogène, mais je ' d suggère que les dissociations se produisent une à la fois. Les deux dissociations seraient très rapides, mais pas instantanées.
- @Jose À votre niveau actuel de théorie, cest assez simple: vous avez toujours $ \ ce {2H +} $ et jamais $ \ ce {H2 +} $. Vous voudrez peut-être poser à nouveau cette question, par exemple, après un an.
Réponse
$ \ ce { H2SO4} $ est lun des acides forts courants, ce qui signifie que $ \ ce {K_ {a (1)}} $ est grand et que sa dissociation même dans des solutions aqueuses moyennement concentrées est presque complète.
Dissociation dArrhenius:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dissociation Brønsted-Lowry:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Ceci représente la grande majorité des protons donnés par lacide. Cependant, comme il est diprotique, vous voudrez peut-être prendre en compte la deuxième dissociation, qui est techniquement faible mais a un $ \ ce {K_a} $ plus grand que de nombreux acides faibles.
Arrhenius 2nd Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2e Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Cette seconde dissociation peut nécessiter à prendre en compte pour certains calculs, mais il est négligeable dans les solutions concentrées.
Commentaires
- Il se peut que seuls 6 acides forts soient mentionnés dans votre livre, mais il ' nest en aucun cas un nombre total. Aussi cette division Arrhenius / Bronsted est un peu idiote IMO. H + et H3O + ne sont que symboliques et ne reflètent pas ' lhydratation du proton.
- @Mithoron Mon professeur a défini les acides «forts» comme ceux avec un «grand ”Ka (comme trop grand pour être mesuré). Connaissez-vous une liste des autres?
- Il ny a pas de liste car leur nombre est illimité. Ajoutez le groupe -SO3H à lun des millions de groupes organiques et vous avez un acide fort, voilà!
- @Mithoron Bon à savoir! Je nai pas encore suivi de chimie organique, donc je nétais pas au courant de cela. À lavenir, vous devriez essayer de trouver une meilleure façon de critiquer quun vote négatif et une réprimande. Peut-être une modification du message en question et un commentaire lexpliquant? Juste une pensée – et je modifierai ce post pour refléter votre point de vue.
- Les acides sulfoniques ne sont quun exemple. Il y a ' aussi beaucoup dacides inorganiques, un peu moins connus, et leur nombre est probablement aussi illimité.