Réponse
Dans un sens simple, les paires de liaisons sont une paire délectrons (un de latome central et un avec latome qui lie) et participer à la liaison de latome. Alors que les paires isolées sont les paires délectrons sur un atome qui ne participent pas à la liaison de deux atomes.
Pour identifier les paires isolées dans une molécule, calculez le nombre délectrons de valence de latome et soustrayez le nombre délectrons qui ont participé à la liaison. Cependant, rappelez-vous que les paires isolées sont des paires et donc si jamais vous trouvez un seul électron libre qui ne participe pas, cela signifie que le composé a une charge.
Maintenant pour BeCl2 
Habituellement, nous ne montrons que la liaison et la paire isolée de latome central, mais si vous voulez, juste pour votre information, chaque atome de chlore dans la réaction a 3 paires isolées (les points rouges.)
Réponse
Be a le numéro atomique 4 donc sa configuration électronique est $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl a le numéro atomique 17 donc sa configuration électronique est $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Il est donné que deux Les atomes Cl se lient à un atome Be, ce qui signifie quun électron $ 2s $ de Be est excité et passe au vide $ 2p $ orbitale que Be a. Alors maintenant, $ 2s $ et $ 2p $ de Be atom ont chacun un seul électron. Ces deux orbitales shybrident et forment deux orbitales $ sp $ . Ces orbitales $ sp $ ont un électron solitaire chacune et ces orbitales participent à la liaison avec l’orbitale $ p $ dun atome Cl qui na quun seul électron. Lors de la liaison, la valence des atomes Cl est satisfaite.
Il ny a que deux paires délectrons de liaison dans ce cas donc selon la théorie VSEPR, ces paires délectrons ont tendance à être à un angle de 180 degrés les uns aux autres. Par cela, nous pouvons conclure que $ \ ce {BeCl2} $ a une forme linéaire.
En passant, les valences de Be sont pas entièrement satisfait car il natteint pas un octet. Cest la raison pour laquelle $ \ ce {BeCl2} $ agit comme un acide de Lewis car il a tendance à accepter plus délectrons dans ses deux derniers $ 2p $ orbitales pour compléter son octet.