Quelle équation équilibrée représente une réaction redox? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Je ne comprends pas comment identifier une réaction redox. La clé de réponse indique la réponse correcte comme D , mais je ne sais pas pourquoi.
D montre une réaction acide-base. Toutes les réactions acido-basiques sont-elles des réactions redox et pourquoi les autres choix de réponse ne sont-ils pas corrects?
Commentaires
- La bonne réponse devrait être C. Comme vous pouvez clairement voir que lion cuivre est réduit, tandis que le carbone dans le monoxyde de carbone est oxydé en dioxyde de carbone. Noubliez pas que les équations redox impliquent un échange délectrons.
Réponse
Vous êtes confus car le corrigé est incorrect. La façon de le comprendre est dattribuer des numéros doxydation à chaque espèce en suivant les règles . Les états doxydation sont simplement un moyen pratique de suivre les électrons sans avoir à dessiner des structures de Lewis, compter les paires délectrons, etc. Les règles y contribuent.
Notez la position du signe par rapport au moment où vous indiquez la charge. Ce nest pas la même chose.
La bonne réponse est cependant C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ avec des états doxydation $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Remarquez que Cu est passé de +2 à 0. Il a gagné 2 électrons pour ce faire, il a donc été réduit. Quest-ce qui a abandonné les électrons? Lautre carbone, car il est passé de +2 à +4: son état doxydation a augmenté de 2, donc il a perdu 2 électrons.
Rappel OIL RIG: O xidation i s l oss délectrons et r éduction i s g ain délectrons. Tout ce qui est oxydé augmente son état doxydation, et ce qui est réduit le diminue.
Commentaires
- Merci, je comprends maintenant. Je crois que notre professeur nous a dit que les réactions redox ne sont généralement pas un double remplacement et voulait que nous éliminions le reste des réponses comme une solution plus rapide que de lister les états doxydation pour chaque choix.
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- @ Martin- マ ー チ ン génial, merci semble simple travailler pour obtenir le blocage
- @Evan – La plupart des réactions acido-basiques peuvent également être réécrites sous forme de doubles déplacements, vous devriez donc pouvoir les exclure: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$