Réponse
Dans un équilibre simple, nous avons soit $$ \ ce {A + chaleur < = > B} $$ où la réaction directe est endothermique et la réaction arrière exothermique, ou $$ \ ce {A < = > B + chaleur} $$ où la réaction directe est exothermique et la réaction arrière endothermique. Ainsi, dans un équilibre simple, la réaction dans un sens sera exothermique et la réaction dans lautre sens sera endothermique.
Lorsque la température dun équilibre est augmentée, la vitesse de la réaction avant et arrière augmente. Cependant, la vitesse de la réaction endothermique (la réaction qui absorbe lénergie ajoutée) est davantage augmentée. Ainsi, dans la première réaction illustrée ci-dessus, lajout de chaleur déplacera la réaction vers la droite; dans la deuxième réaction, la chaleur le poussera vers la gauche.
La raison de ce comportement est que la réaction avant et arrière peut être décrite par léquation dArrhenius $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ et le la vitesse avec lénergie dactivation plus grande (la réaction endothermique) sera toujours plus sensible aux changements de température. Par conséquent, la réaction endothermique augmentera plus rapidement avec laugmentation de la température que ne le fera la réaction exothermique. Mettez quelques chiffres dans léquation et laissez-vous convaincre.