Comment $ \ ce {H2SO4} $ réagirait-il à la chaleur? Je suppose quil formerait un (di / tri) oxyde de soufre toxique, mais je ne trouve aucune information à ce sujet.
Je suis préoccupé par les risques dincendie en particulier, alors supposez un chauffage très intense et très faible concentration.
Commentaires
- " très faible concentration "? Ensuite, cette ' est une eau légèrement acide et il ny a ' pas beaucoup de différence en ce qui concerne lacide.
Réponse
Acide sulfurique, $ \ ce {H2SO4} $ , ayant une enthalpie de formation de $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , est assez stable et ne se décomposera pas facilement.
La décomposition de $ \ ce {H2SO4} $ en $ \ ce {H2O} $ et $ \ ce {SO3} $ est prédominant entre 400 $ $ et 700 $ \ \ mathrm K $ . La formation dune petite quantité de ga de lacide sulfurique séous peut être observé. Au-dessus de $ 673 \ \ mathrm K $ , la constante déquilibre de la réaction R1 devient supérieure à 1 et augmente rapidement.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
Le deuxième processus est la réduction du trioxyde de soufre en $ \ ce {SO2} $ . Cette réaction endothermique nécessite une température élevée pour avoir lieu, la constante déquilibre de la réaction R2 étant supérieure à 1 au-dessus de 1050 $ \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Donc, vous navez à vous inquiéter que lorsque la température atteint 400 $ \ \ mathrm K $ , ou 127 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( fausse précision ).
Commentaires
- Merci! Selon cette page: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , un simple feu de bois peut atteindre 900 ° F, ce qui équivaut à environ 500 ° C, ce qui est supérieur à la température dans votre conclusion. De plus, je pensais que le SO3 et le SO2 étaient très toxiques. Tout cela signifie-t-il quun incendie survenant près de lacide sulfurique pourrait effectivement devenir dangereux pour les personnes à proximité (en dehors des brûlures évidentes)?
- @YdobEmos Lacide sulfurique habituellement disponible est dissous dans leau (sauf lacide sulfurique dans lequel cas il y a peu deau), donc la température serait limitée par leau.
- En solution aqueuse, vous devez également vous soucier de leau bouillante et des crachats dacide sur vous. Un grain dacide sulfurique chaud sur une membrane muqueuse nest pas une expérience agréable.
Réponse
Tout dabord, vous pas besoin de sinquiéter du feu: lacide sulfurique est ininflammable.
Autour de 1000 $ $ kelvin, cette réaction se produirait:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
Il est utilisé industriellement pour la production dhydrogène gazeux, et le cycle de réaction total est appelé cycle soufre-iode .