Donc ce que je sais maintenant, cest que le H dans HCl est plus positif et le Cl est plus négatif, tandis que le H dans H2O est plus positif et le O est plus négatif. Lorsque le HCl pénètre dans leau, ses atomes les plus positifs (H) interagissent avec les atomes les plus négatifs de H2O (oxygène), et cette attraction brise les molécules.
Cependant, cela ne signifie-t-il pas que la force intermoléculaire dipôle-dipôle est supérieure à la force intramoléculaire? Mais les forces intramoléculaires ne sont-elles pas plus fortes que les forces intermoléculaires?
Commentaires
- Je ne peux pas vraiment répondre à cela car je veux le soutenir avec des données thermodynamiques que je ne trouve pas, mais en général votre lhypothèse est fausse; les liaisons covalentes intramoléculaires sont des ordres de grandeur plus fortes que les interactions dipôles dipolaires. La dissociation de $ \ ce {HCl} $ dans leau est une réaction dans laquelle de nouvelles liaisons se forment.
Réponse
Oui, les forces intramoléculaires sont plus fortes que la force intermoléculaire. Mais notez quici le montant de $ \ ce {H2O} $ est bien supérieur à $ \ ce {HCl} $, et pas 1 molécule de $ \ ce {H2O} $ nessaye de casser 1 molécule de $ \ ce {HCl } $. Plutôt chaque molécule de $ \ ce {HCl} $ est entourée par les molécules de $ \ ce {H2O} $ et ainsi lattraction par la force intermoléculaire se multiplie de loin et cela aide à surmonter la force intramoléculaire de $ \ ce {HCl } $.
Encore une fois, un autre fait notable est entre $ \ ce {H2O} $ et $ \ ce {HCl} $, non seulement lattraction dipôle dipôle est présente, mais la liaison hydrogène est également possible, ce qui est une autre force intermoléculaire assez forte par rapport aux autres.