Si je devais comparer les électronégativités de Al et Ga, je ne devrais pas dire que lélectronégativité des éléments (en général ) diminue dans le groupe, je dis cela en pensant à la position du fluor parmi les halogénures et aux tendances des caractères métalliques (qui augmentent dans le groupe) donc Al devrait être plus électronégatif. Cependant Wikipedia « s page de données dit le contraire. Pour laluminium, cest 1,61 alors que pour le gallium, cest 1,81 (je suis en utilisant léchelle de Pauling). Jai ensuite calculé les valeurs $ Z_ {eff} $ pour les deux en utilisant la règle de Slater qui indiquait une charge nucléaire effective plus élevée pour gallium, est-ce dû au mauvais blindage des orbitales d?
Commentaires
- Lexplication classique est un mauvais blindage par les orbitales 3D, voir aussi chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683