De Textes de chimie :
Chaleur dhydrogénation (symbole: $ ΔH_ \ mathrm {hydro} $ ) dun alcène est lenthalpie standard dhydrogénation catalytique dun alcène.
La chaleur dhydrogénation inclut-elle uniquement les doubles liaisons dans un alcène ou inclut-elle également dautres formes dinsaturation, comme les cycles?
Par exemple, en discutant de la chaleur dhydrogénation du cyclooctatétraène (qui nest pas aromatique), dirions-nous que la chaleur dhydrogénation est juste égale à lénergie nécessaire pour hydrogéner les quatre doubles liaisons, ou tient-on également compte de lénergie nécessaire pour ouvrir lanneau et le convertir en octane?
Commentaires
- It i Ce n’est pas si facile d’ouvrir un anneau.
- Diriez-vous que le cyclohexane est un alcène?
- Non, cest lenthalpie de réaction pour chaque réaction A + nH2 – – – > AH2n.
- @Alchimista la réaction que vous avez indiquée impliquerait que lanneau soit cassé, ce qui est exactement le sujet de ma question.
- Le Le fait est simplement quil y a dabord une réaction, puis vous pouvez la nommer et vous y référer. Si je pouvais hydrogéner la cycloexAne, je parlerai certainement de son enthalpie dhydrogénation.
Réponse
» Chaleur dhydrogénation « est un sous-ensemble de » chaleur de réaction « qui nest rien dautre que le changement denthalpie standard ( $ \ Delta H ^ {\ circ} $ ) dans le système lorsque les réactifs sont convertis en produits. Dans lhydrogénation catalytique, lorsque des molécules dhydrogène sont ajoutées aux atomes portant des doubles / triples liaisons, le changement denthalpie qui accompagne la réaction est appelé « chaleur dhydrogénation ».
À présent à votre question:
La chaleur dhydrogénation inclut-elle uniquement les doubles liaisons dun alcène ou inclut-elle également dautres formes dinsaturation, comme les anneaux?
La chaleur dhydrogénation se réfère simplement au changement denthalpie nécessaire pour convertir les doubles et triples liaisons en simples liaisons dans une molécule . Cela ne tient pas compte de louverture du cycle. En effet, louverture dun cycle implique la rupture dau moins une liaison covalente carbone-carbone qui nécessite beaucoup dénergie. Mais cela ne signifie pas que les anneaux ne peuvent pas être rompus. Sils pouvaient être brisés, alors le changement denthalpie est clairement appelé « chaleur de réaction » mais pas « chaleur dhydrogénation » car cela conduirait à des ambiguïtés.
Ainsi, la chaleur dhydrogénation du cyclooctatétraène nest que le changement denthalpie associé à ces quatre doubles liaisons, même si le cyclooctane a un indice de carence en hydrogène (degré dinsaturation) comme un.