Commentaires
- Au pire, vos chances sont 50:50. Si vous vous souvenez des règles concernant les orbitales d semi-remplies et remplies, elles sont bien meilleures;)
- @Philipp mon manuel dit que la réponse est [Ar] 4s2 3d4 Mais quand je googlé, la réponse était opposée. Donc je suis confus ..
- @Googleuser Hmm, désolé alors. Quel manuel utilisez-vous? Habituellement, cest une chose assez connue que le chrome a $ \ ce {[Ar] 4s ^ 1 3d ^ 5} $. Peut-être devriez-vous envisager dutiliser un autre manuel.
- Voir chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
Réponse
Page WebElements sur chrome (et un certain nombre de ressources) est daccord avec le commentaire de @Philipp:
La configuration électronique de létat fondamental du neutre gazeux à létat fondamental le chrome est $ \ ce {[Ar]} 3d ^ 54s ^ 1 $
Ce qui dans certaines ressources sécrit $ \ ce {[Ar]} 4s ^ 13d ^ 5 $
Basé sur larticle de la Royal Society of Chemistry Le problème avec le principe aufbau :
il semble que la configuration la plus stable pour les atomes de chrome , cuivre, niobium, molybdène, ruthénium, rhodium, argent, platine et lor ne consiste quà déplacer un électron dans une orbitale $ s $.
Le chrome est lun des rares éléments de transition qui partagent cette configuration électronique.
Réponse
Le chrome et le cuivre sont des exemples déléments avec des configurations électroniques « anormales », ce qui signifie quils ne suivent pas les règles normales que nous utilisons pour peupler les configurations dautres éléments.
La raison communément donnée à cela est que lénergie dune coquille est minimisée lorsque le nombre délectrons avec le même spin est maximisé ( Règle de Hund ). En conséquence, lorsque les niveaux dénergie de deux sous-coques successivement remplies sont déjà proches (comme pour les sous-coques 4s et 3d), la configuration semi-remplie légèrement favorisée peut « lemporter » sur laugmentation dénergie nécessaire pour se déplacer un électron à un niveau dénergie encore plus légèrement supérieur. Dans le cas du chrome, cela signifie que lun des électrons 4s ira vers lorbitale 3d, ce qui donnera deux sous-couches à moitié remplies où tous les électrons de chaque sous-couche ont le même spin.
Dans le cas du cuivre, une chose similaire se produit. La différence est que lélectron 4s se déplace dans une coquille 3D presque remplie afin de la remplir complètement. Vous obtenez une légère diminution dénergie lorsque tous les électrons sont appariés dans une sous-couche. Ceci, en combinaison avec la diminution obtenue en atteignant une orbitale s à moitié remplie, finit par être suffisant pour surmonter laugmentation dénergie nécessaire pour déplacer cet électron vers lorbitale 3d en premier lieu.
être gentil si ces règles empiriques étaient cohérentes sur tout le tableau, mais malheureusement elles ne le sont pas. Si vous recherchez la configuration électronique réelle pour dautres éléments de blocs d et f, vous verrez quil y a des modèles, et des choses similaires se produisent pour dautres éléments, mais parce quils dépendent tellement de léquilibre délicat entre les niveaux dénergie, cest impossible de les prédire de manière fiable avec des règles simples pour tous les éléments. Dans la «vraie vie», nous utilisons la spectroscopie et les calculs de mécanique quantique pour trouver les configurations électroniques réelles.
Cependant, comme le chrome et le cuivre sont assez courants et prévisibles de manière fiable avec des règles simples, nous avons tendance à les utiliser comme exemples en classe pour démontrer que la réalité des configurations électroniques est plus complexe que les règles simples que nous vous donnons à lécole.