Différences entre HHO et HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ est la molécule deau, deux atomes dhydrogène attachés à un atome doxygène central, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ symétrie, structure thermodynamiquement minimale de ces atomes, la bière dAdam, etc.

HHO est un terme mal défini souvent utilisé par les « voitures à eau » … passionnés . Je ne suis pas sûr que ce soit censé représenter une molécule autant quun état dhydrogène et doxygène dont la chimie conventionnelle na aucune idée.

• Voici « un article sur sceptiques.SE à ce sujet
• Et voici un article acerbe sur rationalwiki qui mentionne » HHO  »

Je pense que nous « sommes censés croire que cest » un gaz dhydrogène et de radicaux hydroxyles, ou dhydrogène et doxygène atomiques, ou de protons et dions hydroxyde, ou quelque chose comme ça, qui est métastable à température ambiante et qui viole également la première loi de la thermodynamique lorsquelle est produite et brûlée. Pourquoi cette anomalie manifestement évidente dans lélectrodynamique et la thermodynamique quantiques na jamais été observée nulle part dans la nature auparavant est une supposition de quiconque ( fait probablement partie de la conspiration ).

Ces types devraient écrire quelques articles, soyez publiés dans Nature, collectez les prix Nobel de chimie, de physique et de paix …

Commentaires

• Quand jai recherché le mécanisme pour la combustion dhydrogène Je nai même pas trouvé de molécule qui ressemblerait à $ \ ce {HHO} $.

Il nexiste pas de molécule de structure H-H-O, pour la simple raison que lhydrogène ne possède que une orbitale et est donc chimiquement incapable de former plus dune liaison ou de maintenir plus de deux électrons sur son orbite. Par conséquent, la formule $ \ ce {HHO} $ est soit une manière très idiosyncratique de désigner une molécule deau (normalement écrite $ \ ce {H2O} $ et occasi uniquement $ \ ce {HOH} $, afin de souligner sa structure, cest-à-dire H-O-H), ou il se réfère à loxyhydrogène, qui nest en fait pas du tout une molécule, mais plutôt un mélange dhydrogène et doxygène gazeux (les molécules $ \ ce {H2} $ et $ \ ce {O2} $, respectivement) utilisé comme carburant.

Commentaires

• Pour ajouter à cela, il existe des exceptions à la règle empirique ' que lhydrogène ne fait quune liaison ', dans la forme de liaisons déficientes en électrons inhabituelles, comme par exemple dans les boranes, mais cela ne sapplique pas à ' HHO '. Ces liaisons ne peuvent pas vraiment être conciliées avec la théorie des liaisons de valence et nécessitent une théorie des orbitales moléculaires pour avoir un sens.
• @RichardTerrett, merci, +1. Je suis ' au premier cycle, donc ma connaissance de la théorie MO est limitée.

Je ne connaissais absolument pas la notion de HHO avant cette question, donc +1 juste pour lavoir portée à notre attention.

Je nai pas grand-chose à ajouter à la réponses précédentes, mais pour ceux qui souhaitent en savoir plus sur les origines de HHO (et si vous avez accès à ces revues via votre université), rendez-vous sur:

• Larticle principal de Santilli dans le International Journal of Hydrogen Energy volume 31 (2006) pages 113-1128.
• A discussion par JM Cato dans le même journal, volume 32 (2007) pages 1309-1312 qui souligne certains des problèmes dinterprétation des données dans larticle principal. (Notez ici « s quelques grandes opportunités pédagogiques dans ce travail pour les cours de chimie générale: larticle de Santilli utilise des unités non-SI qui peuvent être converties d, et la thermochimie de base des réactions dévaporation et doxydation / réduction peut être incorporée aux activités de type loi de Hess.)
• Il y a deux discussions de suivi, dans le même journal encore une fois, une par Cloonan volume 21 page 1113 et un par Kadeisvili qui servent de réfutation aux arguments de Cato.

Toute cette discussion constitue une excellente activité sur la méthode scientifique, la compréhension des techniques analytiques, linterprétation correcte des données et la résistance inhérente au changement au sein de la communauté scientifique. Cela me rappelle la débâcle de la fusion froide, qui est très bien décrite dans le livre de Gary Taubes Bad Science . Bonne lecture pour quiconque sintéresse à ces types dexpériences controversées.

La structure $ \ ce {HHO} $ nexiste techniquement dans aucune condition courante car lhydrogène ne se forme généralement pas deux liaisons covalentes à la fois. Une telle structure exigerait une TONNE dénergie à mettre en place parce que le proton solitaire du noyau dhydrogène devrait être capable de retenir les électrons dans le sous-niveau $ 2s $ et les empêcher de quitter la circonférence de latome. Loxygène forme cependant facilement deux liaisons covalentes faisant de $ \ ce {H-O-H} $ une structure très plausible et commune chimiquement. Pourquoi loxygène peut-il former deux liaisons covalentes? Pensez-y en termes de mécanique quantique, comme je lai expliqué pour lhydrogène.