Réponse
Puisque votre solvant est lui-même de leau, cela ne fait aucune différence si vous utilisez $ \ ce {H +} $ ou $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ est fondamentalement la forme hydratée de $ \ ce {H +} $. Si vous savez, latome doxygène dans leau contient deux paires isolées. Lorsquil fait don dune des paires solitaires à latome dhydrogène qui na pas délectrons, vous obtenez $ \ ce {H3O +} $.
Donc,
$ \ ce {H3O +} $ nest pas $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ est $ \ ce {H + (aq)} $
Cela signifie que la forme aqueuse de $ \ ce {H +} $ est représentée par $ \ ce {H3O + } $
Réponse
Dans tous les cas, les acides donnent des protons (ou des ions hydronium H3O +) et les bases donnent OH- (hydroxyde) ions dans des solutions aqueuses.
Lion H3O + est considéré comme le même que lion H + car cest lion H + joint à une molécule deau. Le proton ne peut pas exister en solution aqueuse, en raison de sa charge positive elle est attirée par les électrons des molécules deau et le symbole H3O + est utilisé pour représenter ce transfert.
Léquation peut sécrire:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Il sagit dune hydrolyse car elle implique de leau comme réactif.
Considérons la première équation de la question, léquation dionisation de leau:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
Le H3O + est lacide conjugué de H2O. Donc H3O + est utilisé comme raccourci pour un proton en solution aqueuse. Dans une solution non aqueuse, le proton formerait une structure différente.
La deuxième équation:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Montre que H2O est composé de parties égales H + et les ions OH- et est amphotère (peut être un acide ou une base) ayant une forme déprotonée (OH-). Le composant ionique est à une très faible concentration et une molécule deau est généralement considérée comme covalente avec un moment dipolaire favorisant une légère charge positive.
La concentration en ions H3O + dans leau pure à 25 ° C est de 10 ^ -7 dm ^ -3. Cela peut être écrit comme suit:
[H3O +] = 10 ^ -7
où le symbole [] signifie la « molarité de » (unités en moles dm ^ -3).
Le nombre dions H3O + et OH- formés par lionisation de leau pure doit être égal (daprès léquation):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Cela montre que leau pure nest ni acide ni basique, elle est neutre. Le produit de [H3O +] = [OH-] est le produit ionique de leau.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
montre que dans les solutions aqueuses (eau), quelles soient acides, basiques ou neutre, le produit des concentrations ioniques est égal à 10 ^ -14.
Les solutions acides contiennent plus dions H3O + que dions OH-. Pour les solutions de base, cest linverse.
Par conséquent, une solution aqueuse est: Neutre lorsque [H3O +] = 10 ^ -7. Acide lorsque [H3O +]> 10 ^ -7. Basique quand [H3O +] < 10 ^ -7.
Commentaires
- Quoi? Je ne ' pas voir comment cela répond à la question de savoir quand utiliser $ \ ce {H +} $ ou $ \ ce {H3O +} $. Jetez un œil à la question en double pour voir une réponse plus détaillée.
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- Cest une bonne réponse. Je respecte également tout ce que vous dites sauf @Bon disant que je lai copié à partir de la réponse en double.