Ma question est quelque peu liée à cette question . Quand je regarde un tableau de valeurs standard, il y a deux entrées pour Hydrogen:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Je comprends que $ \ ce {H2 (g)} $ est 0 car il est utilisé comme référence, pourquoi est monatomique $ \ ce {H (g)} $ donné dans le tableau et quest-ce que cela signifie? Quand lutiliserait-on dans un calcul de changement denthalpie?
Daprès ce que je comprends, lhydrogène nexiste que sous forme de gaz monoatomique à très haute température, les enthalpies de formation standard sont données à 1 bar, 298,15 K.
Réponse
La valeur peut être utilisée chaque fois que lhydrogène atomique est présent en tant quespèce (probablement intermédiaire). Par exemple. prenez la réaction
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
qui est la réaction de base dans le soudage à lhydrogène atomique.
Commentaires
- Cest correct – souvent lespèce pertinente est un proton isolé. Par exemple, dans la formation dhydrures métalliques solides, vous avez besoin de H pour entrer, diffuser et réagir avec le métal. H $ _ {2} $ vient de gagner ' t le faire.
- @JonCuster cela signifie-t-il que nous utilisons le $ \ ce {H (g)} $ in Hess ' s loi lorsque nous examinons, par exemple, la combustion de lhydrogène avec de loxygène, car à un moment donné, lhydrogène monatomique est une espèce intermédiaire dans cette réaction?
- Eh bien, vous pouvez choisir votre état standard, mais vous devez être cohérent. Le résultat final est le même, la façon dont vous y arrivez est légèrement différente.