Ma question est quelque peu liée à cette question . Quand je regarde un tableau de valeurs standard, il y a deux entrées pour Hydrogen:

  • $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
  • $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol

Je comprends que $ \ ce {H2 (g)} $ est 0 car il est utilisé comme référence, pourquoi est monatomique $ \ ce {H (g)} $ donné dans le tableau et quest-ce que cela signifie? Quand lutiliserait-on dans un calcul de changement denthalpie?

Daprès ce que je comprends, lhydrogène nexiste que sous forme de gaz monoatomique à très haute température, les enthalpies de formation standard sont données à 1 bar, 298,15 K.

Réponse

La valeur peut être utilisée chaque fois que lhydrogène atomique est présent en tant quespèce (probablement intermédiaire). Par exemple. prenez la réaction

$$ \ ce {2H < = > H2} $$

qui est la réaction de base dans le soudage à lhydrogène atomique.

Commentaires

  • Cest correct – souvent lespèce pertinente est un proton isolé. Par exemple, dans la formation dhydrures métalliques solides, vous avez besoin de H pour entrer, diffuser et réagir avec le métal. H $ _ {2} $ vient de gagner ' t le faire.
  • @JonCuster cela signifie-t-il que nous utilisons le $ \ ce {H (g)} $ in Hess ' s loi lorsque nous examinons, par exemple, la combustion de lhydrogène avec de loxygène, car à un moment donné, lhydrogène monatomique est une espèce intermédiaire dans cette réaction?
  • Eh bien, vous pouvez choisir votre état standard, mais vous devez être cohérent. Le résultat final est le même, la façon dont vous y arrivez est légèrement différente.

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *