Jessaie décrire léquation équilibrée de la combinaison du lithium métal et du fluor gazeux. Je comprends que cela produira un solide ionique car il sagit dun réaction dun métal et dun non-métal. Cependant, je suis confondu avec lion fluorure ayant une charge de -1 et le fluor napparaissant que sous forme de molécule diatomique ($ \ ce {F2} $). Est-ce que $ \ ce {F2} $ est deux ions fluorure ou un seul?
Commentaires
- Létat doxydation de $ F_2 $ est égal à 0 mais en $ F ^ – $ il a -1 état doxydation doù le $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Réponse
$ \ ce {F2} $ produira $ 2 \ space \ ce {F -} $ ions.
Vous pouvez écrire le symétrique réactions de demi-cellule comme suit:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multipliez la deuxième équation par 2 pour obtenir $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Ceci permet de sassurer que léquation finale na pas délectrons de chaque côté.
Maintenant, ajoutez cette équation avec celle du fluor.
Vous obtiendrez $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ que vous pouvez écrire comme $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Réponse
Le fluor atome est loin dêtre réactif pour exister par lui-même, il se lie donc naturellement avec dautres atomes à son voisinage pour se stabiliser. Il faut noter quun atome est électriquement neutre, ce qui signifie quil a un nombre égal de protons et délectrons. Un atome de fluor peut partager des électrons avec un autre non-métal pour forme une liaison covalente. Lors du partage délectrons dans une liaison covalente, le fluor est toujours appelé un atome, car il na pas obtenu le contrôle complet de lélectron qui complète son orbitale $ 2p $. Dans la molécule $ \ ce {F2} $ , il y a du fluor atomes .
Le fluorure ion est le résultat dun atome de fluor qui prend complètement le contrôle dun électron, qui est généralement donné par un métal. Les électrons peuvent être transférés dun métal au fluor atomes pour former des ions métalliques et du fluorure ions . La réaction dont vous parlez ressemblerait à ceci:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Jai inclus des nombres doxydation pour montrer comment chaque espèce a gagné / perdu des électrons, bien que cela ne soit normalement pas inclus dans la formule.
Réponse
Le fluor gazeux dans la diatomique $ \ ce {F2} $ est essentiellement la paire covalente de fluor atomes (comme le fluor nest pas un métal), comme le montre le diagramme ci-dessous:
Dans la réaction que vous décrivez:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
nécessite que lion fluorure soit en liaison ionique avec lion lithium, deux fois (pour équilibrer léquation).
Commentaires
- États dagrégation on ne doit pas être en indice, ce nest pas faux, mais les recommandations (Sec. 2.1.) sont différents.
- @ Martin- マ ー チ ン pas de problème, facilement corrigé 🙂
- Juste en soulignant cela, je ne le savais pas il y a un mois, donc Je veux que les autres profitent de mes connaissances: D Et je pense que ' est plus facile à lire;)
- Cest aussi un très bon point – jai appris quelque chose de nouveau et je suis daccord, cest plus clair
Réponse
Le fluor dans sa forme élémentaire est $ \ ce { F2} $, une molécule neutre. Chaque fluor a sept électrons de valence et après la formation de la molécule, il y a une liaison covalente, cest-à-dire de partage délectrons, et les six électrons de valence restants à chaque fluor peuvent être considérés comme des paires isolées.
Quand le fluor élémentaire réagit avec un métal, il formera un composé ionique comme vous lavez dit. Pour cela, les deux éléments impliqués dans la réaction doivent être ionisés, cest-à-dire quils doivent gagner ou perdre des électrons. Cest ce quon appelle une réaction redox .
Dans ce cas particulier, le lithium transférera lun des électrons en fluor, ce qui donnera les équations suivantes: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}