Pourquoi le francium, le radon, le radium et lactinium ont-ils des nombres entiers pour la masse atomique moyenne même sils ont des isotopes? Mais alors des éléments comme le béryllium, le fluor et le sodium sont répertoriés comme nayant pas disotopes, mais ils ont pourtant une décimale pour leur masse atomique moyenne?
Commentaires
- Les données Wikipédia pour le Francium, le Radon, le Radium et lActinium ont des nombres de masse (protons + neutrons) et non des masses atomiques puisque tous les isotopes de ces éléments sont radioactifs.
- Les noms des éléments ' ne sont pas ' en majuscules.
- Ce ' nest pas ce que ' se passe ici, mais notez que cela ' parfaitement possible que la moyenne pondérée dun ensemble dentiers soit un entier.
Réponse
Pour les éléments avec pas disotope stable (cest-à-dire le francium, le radium et lactinium), la masse atomique est choisie comme étant celle de lisotope à vie la plus longue.
Plus généralement, les masses pour les éléments stables reflètent labondance naturelle de chaque isotope dans un échantillon de lélément. Le sodium a plus dun isotope, donc laffirmation nest pas vraiment vraie, même si un seul dentre eux est stable et inclus dans la moyenne. Dans ce cas, il est important de se rappeler que la masse des protons et des neutrons nest que denviron 1 amu, donc même sil ny a quun seul isotope, il nest pas nécessaire quil ait une masse atomique entière.
Réponse
Pour les éléments hautement radioactifs qui ne se produisent pas en grande quantité dans la nature, le nombre de masse indiqué est le nombre de masse de lisotope le plus stable. Lorsque cela est fait, la valeur est souvent écrite entre parenthèses. La page wikipedia du Tableau périodique contient de jolis détails sur lorganisation de le tableau et les valeurs incluses.