Commentaires
- En fait, cest linverse.
- chemistry.stackexchange.com/questions/40044/…
- Avertissement aux lecteurs: Toute cette question est fausse, le premier IE doxygène est plus petit que le premier IE dazote. Deux des réponses sont également fausses.
- Cela répond-il à votre question? Pourquoi ' t lénergie dionisation ne diminue-t-elle pas de O à F ou de F à Ne?
Réponse
Vous voyez dans les configurations électroniques:
- azote: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- oxygène: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
En réalité, le la première énergie dionisation de lazote est supérieure à la première énergie dionisation de loxygène car lazote, dans un état orbital stable à moitié rempli, est comparativement plus stable que loxygène. Loxygène, en revanche, aurait tendance à perdre facilement un électron pour atteindre son état orbital à moitié rempli plus stable.
De plus, en règle générale, les états orbitaux à moitié remplis et entièrement remplis sont plus stables par rapport aux autres configurations car elles attribuent des énergies déchange maximales.
Commentaires
- Êtes-vous sûr " Loxygène, …, aurait tendance à perdre un électron facilement "? Je demande parce que $ \ ce {O +} $ est vraiment rare …
- p4 a la même énergie déchange que p3. Cela est dû à la répulsion.
- (-1) Malgré son acceptation, cette réponse est fausse . Échange lénergie nest quune petite considération (sil en est une), la raison correcte est la répulsion entre électrons appariés.
Answer
Loxygène a une énergie de première ionisation plus faible car lélectron qui est retiré provient dune orbitale appariée. 
Les électrons dans la même orbitale éprouvent une répulsion maximale car la distribution de leurs fonctions donde est la même, donc la distribution de densité de probabilité est la même et les électrons peuvent être considéré comme occupant le même espace. Cela maximise leur répulsion et augmente lénergie potentielle des électrons dans cette orbitale, ce qui rend les électrons plus faciles à éliminer. Ceci malgré laugmentation de la charge nucléaire effective subie par lélectron dans loxygène et la diminution du rayon de lorbitale.
Voir: « Physical Chemistry », Atkins, P.W. Section 13.4, pp370 (4e édition) – désolé, jen ai une ancienne!
Commentaires
- Cest la bonne réponse!