Lalcool est-il vraiment une solution?

Techniquement, alcool est le nom dune classe de composés organiques contenant un ou plusieurs groupes hydroxyles.

De façon familière, le terme «alcool» est compris comme vous lavez décrit: Une solution (de degré de pureté variable) déthanol et deau. Il est impossible de créer de léthanol pur par la méthode traditionnelle de purification (distillation atmosphérique) car le mélange eau-éthanol est azéotropique: ¹

An azeotrope […] est un mélange de deux ou plusieurs liquides dont les proportions ne peuvent pas être modifiées par simple distillation. Cela se produit parce que, lorsquun azéotrope est bouilli, la vapeur a les mêmes proportions de constituants que le mélange non bouilli.

Source: Wikipédia

Cest pourquoi un chimiste ne penserait jamais « 100% éthanol pur » quand vous mentionnez « alcool ».

Si vous vérifiez exemple cette page du fournisseur pour léthanol le plus pur (> 99,5%) que jai pu trouver, vous voyez diverses substances répertoriées comme impuretés:

• < 0,2% deau
• < 0,1% de méthanol
• Autres substances organiques, telles comme lisopropanol et lacétone

Concernant votre deuxième question, je dirais que de nombreux spiritueux distillés (vodka, whisky et cognac pour nen nommer que quelques-uns) sont des solutions déthanol, deau et de saveurs diverses composés.

Certaines boissons alcoolisées, telles que la bière et le vin non filtrés, contiennent généralement également des particules solides et seraient à ce titre correctement appelées « suspensions ».

¹ Je me demande maintenant si cela serait possible de produire 100% déthanol à partir dun autre mélange dune manière ou dune autre. Le problème est probablement que chaque mélange de départ commun contient déjà une certaine quantité deau. Mais synthétiser de léthanol dans, par exemple, un liquide ionique sous une atmosphère inerte, puis le distiller pourrait être une approche intéressante.

Commentaires

• Cest possible dobtenir de lalcool sans eau par distillation, mais les méthodes courantes laissent de vilaines traces de choses comme le benzène. Dautres méthodes existent pour créer des qualités spectroscopiques avec une très faible teneur en eau et sans benzène.
• @matt_black Il est donc ‘ possible dobtenir sans eau, mais toujours pas > pur à 99,9%? Jai entendu parler de ce truc avec le benzène, mais je ne ‘ pas envie daller trop loin sur une tangente dans cette réponse.
• Il existe une approche sans additif, distillation à pression variable , qui fonctionne pour traverser lazéotrope dans certains systèmes, à condition que le point débullition min / max de lazéotrope soit suffisamment sensible à la pression .
• Avec cet argument, il ny a pas du tout de liquide pur. (Sinon, je vous mets au défi den créer un.)
• La façon dont nous définissons  » pure  » dépend toujours de nous, mais nous devons toujours compter avec des données réelles. De petites quantités dimpuretés que la plupart des gens rejetteraient ont créé ceci … en.wikipedia.org/wiki/Polywater

La réponse de Tschoppi est techniquement correcte, car il est quasiment impossible de créer un composé pur sans aucun contaminant. Les liquides de la plus haute qualité que je me souviens avoir vus sur les pages Web de SigmaAldrich étaient quelque chose comme 99,9999 $ ~ \% $ pureté ou quelque chose – assez loin de 100 $ ~ \% $ pour appeler cela une solution.

Cependant, dans la pratique , les chimistes (en particulier les chimistes non physiques) appelleraient toute phase liquide qui ne contient pas de particules dissoutes substantielles un liquide «pur» – qui inclurait même une pureté «juste» de 99 $ ~ \% $.(En règle générale: plus le chimiste est organique ou biologique, moins les «liquides purs» sont purs.) Certains peuvent même appeler le $ 96 ~ \% $ éthanol (qui est souvent traditionnellement appelé absolu déthanol – à ne pas confondre avec Absolut Vodka ) un liquide pur et à négliger totalement leau $ 4 ~ \% $ et dautres trucs là-dedans.

Donc, dun point de vue pratique, les questions reste:

1. Que pense-t-on quand on entend alcool ; et
2. considérerait-on la phase liquide comme une solution ou un liquide pur.

La première est la plus difficile. Lorsquils sont dans le laboratoire, les chimistes peuvent appeler familièrement léthanol alcool – tandis que certains peuvent également appeler le méthanol le mauvais alcool ou quelque chose comme ça. Le mot alcool ne décrit plus un produit chimique spécifique (sil la jamais fait) mais plutôt, comme la souligné Tschoppi, un groupe de produits chimiques qui contiennent tous des groupes $ \ ce {OH} $ (et excluant le produit chimique si tous ses groupes $ \ ce {OH} $ proviennent dacides). Le jeu de mots échouerait donc probablement à l’étape 1 lorsque nous définissons l’alcool.

Cependant, si nous faisons supposer qu’un chimiste comprendrait «la bouteille étiqueté éthanol abs. (ou selon la pureté déthanol la plus disponible) dans un laboratoire, alors ce chimiste dirait probablement non, cette bouteille ne contient pas une solution, seulement un liquide / solvant / quoi que ce soit. « Donc le jeu de mots échouerait à létape 2.

En dehors du laboratoire, dailleurs, les chimistes parlaient souvent de alcool signifiant boisson alcoolisée – si ils utilisent ce mot dans ce sens du tout. Je ne pense pas qu’un chimiste (du moins personne que j’ai rencontré jusqu’à présent) utiliserait de l ’ alcool en dehors du laboratoire pour signifier éthanol . Si tel est le cas, alors oui, le jeu de mots fonctionnerait.

Donc, tout bien considéré, la plupart du temps, les chimistes rejetteraient le jeu de mots parce quil était soit trop simplifié, soit faux dans un laboratoire. Cependant, étant donné le bon ensemble de contraintes, ils laccepteraient.

Commentaires

• Cest très tangentiel, mais je ‘ Jai toujours été curieux de savoir quelle est la substance la plus pure que nous puissions fabriquer à une échelle macroscopique, alors je me dis que je ‘ ll partager. Il savère que lhélium-3 superfluide de ‘, qui nest pas miscible à lhélium-4 en raison des effets quantiques (!), Est le plus pauvre solvant imaginable, tout le reste est gelé solide aux températures nécessaire (millikelvin ou moins), et le mélange dentropie ne contribue pratiquement pas à mélanger lénergie libre si proche du zéro absolu.

Je dirais que ce sont des mélanges, pas des solutions. Une solution nécessite au moins deux composants différents. Une solution pourrait ressembler à de lalcool (étant le solvant) qui prendrait de leau (le soluté) en solution, faisant $ \ ce {H +} $ cations et $ \ ce {OH -} $ anions. Ce serait un acide et une base, qui se transformeraient immédiatement en eau. Cela narriverait jamais. Les molécules deau resteraient simplement ensemble en premier lieu. Le fait est que cest un mélange, pas une solution.