Le fluor forme-t-il jamais une double ou triple liaison? Je me demande si labsence apparente de telles liaisons dordre supérieur est liée à lélectronégativité du fluor.
Commentaires
- Qui a dit quil ne ' t ?
- Oxtoby-principe de la chimie moderne
- Cétait une rhétorique cliquable question. Il existe un lien $ \ ce {F = N} $.
- À toutes fins utiles, il n’existe pas ' t …
Réponse
Le composé $ \ ce {NF} $, qui est isoélectronique à $ \ ce {O2} $ est connu, a été isolé dans des matrices et caractérisé et soumis à des calculs. Comme pour le dioxygène, trois états différents de cette molécule sont connus: un triplet et deux états singulets. Sans effectuer aucune analyse sophistiquée de ses orbitales, on peut sattendre à un ordre de liaison de 2, et donc à une double liaison.
Harbison a effectué des calculs sur ce composé. Il est arrivé à la conclusion que létat de triplet le plus stable est mieux décrit en utilisant une seule liaison $ \ ce {N-F} $. Cependant, les deux états singulets qui nécessitent un appariement délectrons complet affichent une distance de liaison $ \ ce {N-F} $ beaucoup plus courte et sont donc mieux décrits par une double liaison $ \ ce {N = F} $. Lajout de frais formels entraînerait: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Référence:
G. S. Harbison, J. Un m. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Commentaires
- En descendant cette ligne, on se demande ce qui se passerait lorsque le nombre atomique de $ \ ce {X} $ dans $ \ ce {XF} $ diminue. Apparemment, le monofluorure de bore $ \ ce {BF} $ na encore que caractère de double liaison partielle . Le monofluorure de béryllium $ \ ce {BeF} $ serait également un cas intéressant mais plus compliqué …
Réponse
Dans la plupart des cas, cest-à-dire lécriture de structures de Lewis et autres, le fluor forme toujours des liaisons simples. En chimie de niveau supérieur, cela peut être possible (comme dans les commentaires). Le fluor, comme vous lavez dit, est très électronégatif, et par conséquent il naime pas « partager » ses électrons, ce qui conduit presque toujours à faire des liaisons simples.