Il est très difficile dobtenir des informations précises sur les résidus deau de javel ménagère. Imaginez, par exemple, que vous versiez de leau de Javel pure (ou diluée) sur du tissu ou du synthétique mousse et laissez-le sécher sans rinçage (comme une expérience scientifique). Certaines sources disent: il va totalement « disparaître » (avec de lair et / ou de la lumière), laissant leau et le sel, et dautres disent quil laissera des composés toxiques derrière, tels que lhydroxyde de sodium (qui est ajouté à leau de Javel pour ralentir sa décomposition).

Question 1: Lagent de blanchiment seulement se dégradent en eau et en sel ($ \ ce {NaCl} $) ou laissera-t-il dautres substances? Si oui, lesquelles? Si le premier cas est vrai (cest-à-dire que les produits de dégradation sont uniquement de leau et du sel), pourquoi la solution sent-elle toujours leau de Javel pendant longtemps?

Question 2: Si leau de Javel (une base) laisse-t-elle toxique résidu (s), peut-on utiliser du vinaigre (un acide) pour le neutraliser? $ (~ \ ce {OH- + H +} $ devrait créer $ \ ce {H2O} $)

  • Vinaigre blanc : Je suis confus car il y a des informations contradictoires sur Wikipedia . Certains disent que le vinaigre neutralisera les résidus nocifs de leau de Javel, tandis que une autre source dit quil « pourrait entraîner la production de produits chimiques beaucoup plus caustiques et dangereux, tels que lacide hypochloreux ».

  • Un antioxydant tel que la vitamine C fonctionnera-t-il comme neutralisant? (comme suggéré par Brian)

Il semble que tout le monde soit daccord sur lutilisation du peroxyde, du bisulfite, du métabisulfite ou du thiosulfite et du thiosulfate de sodium pour neutraliser les résidus dagent de blanchiment, mais je me demande si des produits plus courants tels que le vinaigre ou la vitamine C peuvent être utilisés à la place: que pensez-vous de ces deux produits? Dautres suggestions?

EDIT: Jai supprimé lexemple de lavage qui était déroutant car il impliquait un rinçage + Jai mis à jour ma question car je pensais que leau de Javel était un acide.

EDIT2:

Leau de Javel est, en général, une solution contenant 3 à 8% hypochlorite de sodium et 0,01 à 0,05% dhydroxyde de sodium; lhydroxyde de sodium est utilisé pour ralentir la décomposition de lhypochlorite de sodium en chlorure de sodium et chlorate de sodium. wiki

La réponse de Brian et Drmoishe « suggère plusieurs façons de neutraliser leau de Javel mais quen est-il des résidus dhydroxyde de sodium? (je vérifie sur un agent de blanchiment français, cela napparaît que sur la composition: « 3,7% dhypochlorite de sodium « , rien dautre)

Réponse

Question 1

Non. Lagent de blanchiment nécessite quelque chose pour réagir avec pour quil soit consommé. des résidus dagent de blanchiment sur le matériau.

Question 2

Je pense que cette question est en fait basée sur une mauvaise perception, probablement due aux multiples sens du mot anglais «  neutralise « :

neutraliser, verbe

: empêcher (quelquun ou quelque chose) dêtre efficace ou h armful

: faire en sorte quun (produit chimique) ne soit ni un acide ni une base

Alors que vous avez tout à fait raison, lajout dacide à lhypochlorite de sodium le neutraliserait dans le second sens, vous feriez en fait le contraire de le neutraliser dans le premier sens. Votre «autre source» est correcte – lajout de tout acide à lhypochlorite de sodium déplacera léquilibre vers acide hypochloreux ( $ \ ce {HOCl} $ ), qui à son tour séquilibre avec le chlore moléculaire ( $ \ ce { Cl_2} $ ), qui est un personnage méchant que vous ne voulez pas jouer avec $ \ dagger $ .

Ce dont vous avez besoin pour le neutraliser au premier sens, puisque leau de Javel est un oxydant , est un agent réducteur . Ma recommandation serait, par exemple, décraser quelques comprimés de vitamine C sans colorant ( acide ascorbique ), dissoudre dans un seau deau, et faire tremper larticle à traiter pendant une demi-heure environ. Notez que je nai jamais vraiment essayé cela, donc je nai aucune idée si cela fonctionnera. Il peut également être judicieux de verser une telle solution de vitamine C dans la zone de remplissage «assouplissant de tissu liquide» dune machine à laver, si elle en a une.

MODIFIER : Je viens de tomber sur ce Chem.Question SE dil y a deux ans, qui confirme que lacide ascorbique convient au lavage du chlore / hypochlorite.

$ \ poignard $ Remarque : Techniquement, depuis $ \ ce {Cl2} $ est volatile, tremper le matériau dans un acide comme le vinaigre serait finira probablement par faire sortir tout leau de Javel / chlore du matériau, faisant de la réponse à la question 1 un » oui conditionnel « . Cependant, cest une très mauvaise idée du point de vue de la santé / sécurité.

Commentaires

  • 1/2 Merci toi Brian pour me montrer mes idées fausses. Jai finalement compris que leau de Javel est une base, mais pas beaucoup plus. Je pensais que nous pourrions neutraliser une base avec un acide, mais cela semble malheureusement plus complexe quun simple bain de OH- vs H + nageant dessus.Votre vitamine C suggère que lintroduction de substances contenant trop délectrons (suc comme VitC) neutraliserait le composés de blanchiment qui en ont désespérément besoin. Est-ce (globalement) correct?
  • 2/2 Ce que je trouve bizarre, cest que puisque leau de Javel est une base, (connait OH-), nous devrions fournir une charge plus positive pour la neutraliser, et donc lacide ( qui contiennent H +), mais vous suggérez de la vitamine C qui fournira plus délectrons … Pourquoi?
  • @GuillaumeCombot Voir ma modification. Acide / base et trop / trop peu délectrons ne sont généralement pas liés en général, malgré le fait quils peuvent tous deux impliquer des espèces chargées. Vous avez généralement raison – leau de Javel  » a trop peu délectrons  » et veut donc réagir avec des trucs qui  » a à peu près le bon nombre délectrons  » ou que  » a trop délectrons.  » Voilà ‘ ce que cela signifie quand je dis que leau de Javel est un agent oxydant.
  • Une idée sur les résidus dhydroxyde de sodium? (cf edit2)
  • @GuillaumeCombot Il ne devrait pas y avoir ‘ aucun résidu $ \ ce {NaOH} $, juste $ \ ce {NaCl} $. Loxygène dans $ \ ce {ClO -} $ sera transféré à lagent réducteur dune manière ou dune autre au cours de la ‘ neutralisant ‘ réaction.

Réponse

Après un cycle de lavage, de rinçage et de séchage en profondeur, peu ou pas deau de Javel devrait être laissé dans le tissu, mais il y a une inquiétude possible concernant leffet de leau de Javel sur les composés organiques . Cependant, si une désinfection est nécessaire, le risque infiniment petit de COV * est compensé par lélimination des micro-organismes.

Si une odeur résiduelle de chlore vous dérange, un rinçage à leau supplémentaire devrait être utile. @Brian suggère un agent réducteur, et $ \ ce {Na2S2O3} $ , le thiosulfate de sodium, est peu coûteux et est généralement utilisé pour éliminer le chlore résiduel des aquariums . Cependant, laisser les vêtements sécher à lair libre ou les aérer pendant une journée serait tout aussi efficace.

(*)  » Composés organiques volatils  »

Commentaires

  • Ah, thiosulfate, bonne idée.
  • EDIT: Jai supprimé lexemple de lavage ce qui était déroutant car cela impliquait un rinçage + Jai mis à jour ma question car je pensais que leau de Javel était un acide.
  • @drMoishe Merci pour votre modification! Une idée sur les résidus dhydroxyde de sodium? (cf edit2)
  • La concentration de tout résidu doit être minimale, car seules des quantités infimes de chlore ou de thiosulfate sont présentes. Il y aurait probablement plus doligo-éléments dans leau du robinet que les produits de réaction après un rinçage final.
  • @DrMoishePippik Ok, mais la question (modifiée) spécifie  » non rinçage  » …

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