Léthanol est-il un acide ou une base ou amphotère?

Parce que nous parlons dacides et de bases Brønsted – Lowry, nous nous intéressons uniquement à savoir si une molécule e a (ou le degré auquel il a) la capacité de donner un proton (acide) ou la capacité daccepter un proton (base) ou de faire lun ou lautre (amphotère).

Le cas de léthanol est assez simple à évaluer. Premièrement, le proton hydroxyle pourrait être donné à une base forte, bien que cela ne se produise quà un degré minime dans une solution aqueuse car leau est un acide beaucoup plus fort que léthanol. Pourtant, léthanol a la capacité dagir comme un acide en raison de la capacité de donner son proton hydroxyle.

Cependant, les solutions aqueuses déthanol sont légèrement basiques. Cest parce que loxygène dans léthanol est isolé paires délectrons capables daccepter des protons, et donc léthanol peut agir comme une base faible.

Résumé – TL / DR:
Léthanol ayant la capacité à la fois de donner et daccepter des protons, il devrait être considéré comme un composé amphotère par rapport à la théorie acide-base de Brønsted – Lowry.

Acidité et basicity est un concept relatif. Une espèce peut se comporter comme un acide ou une base mais cela dépendra de la réaction dont nous parlons. Considérons, par exemple, lacide acétique $ (\ ce {CH3COOH}) $. Il peut être amusant quil ne se comporte souvent pas comme un acide , contrairement à son nom! À titre dexemple, vous voudrez peut-être regarder la réaction de sa base conjuguée, lion acétate, avec $ \ ce { HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ Dans ce cas, on peut dire que lion acétate a été forcé pour accepter $ \ ce {H +} $ de $ \ ce {HCl} $, donc il se comportait comme une base.

Mais des choses comme peuvent être carrément déroutantes et donc nous nous référons généralement aux espèces étant une un acide ou une base par rapport à leau. Les alcools (en général) sont considérés comme de nature basique, à lexception notable du phénol. Lordre décroissant de la force acide se résumerait alors comme suit:

$$ \ ce {Phénol \ gt H2O \ gt ROH} $$

Ainsi, l’éthanol peut être qualifié de base.

De telles comparaisons peuvent être facilement faites si vous êtes prêt à examiner les valeurs $ \ ce {pK_a} $ (vous voudrez peut-être le rechercher si vous « nêtes pas sûr de ce que cela signifie). Leau a un $ \ ce {pK_a} $ de $ \ ce {15.7} $. Les alcools ha généralement ve un $ \ ce {pK_a} $ dans la plage de $ \ ce {16-19} $. Ce sont donc des acides plus faibles que leau. Un cas controversé, cependant, est celui du méthanol $ \ ce {(CH3OH)} $. Il a un $ \ ce {pK_a = 15.54} $ qui le rend un peu acide que leau.

Commentaires

• Êtes-vous sûr de ce pKa de leau? ' ne devrait-il pas être 14? De plus, vous ne devez ' pas utiliser la commande \ ce sur pKa. Dune part, ce nest pas ' un produit chimique et il semble également avoir transformé vos points décimaux en multiplication.
• chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… Cette valeur de pKa ne fonctionne ' que lorsque nous prenons en tenant compte du fait que les constantes déquilibre sont réellement définies en termes dactivités. Je pense que le créateur de \ mchem vous avait en tête quand il la fait, car vous pouvez utiliser \ pu à la place pour ce que vous faisiez et il devrait mieux formater.
• @berryholmes You ' vous vous contredisez dans votre premier commentaire …
• @berryholmes Vous dites que $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $ et que $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. Cela impliquerait bien sûr (correctement, mais pas nécessairement correctement dérivé) que $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
• @Tyberius Mes excuses, jai fait une bévue dans mon commentaire, $ K_a = K_ {eq} $ donc quand on prend $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $, et évaluez $ \ frac {10 ^ {- 7} \ times 10 ^ {- 7}} {55.56} $, cela revient à $ \ environ 1,8 \ fois 10 ^ {- 16} $ ce qui est la valeur que nous recherchions. Donc $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Je souhaite corriger mon erreur mais je ' ne peut pas modifier mon commentaire précédent 🙁