Question: Le moment dipolaire de $ \ ce {HBr} $ est de 2,60 $ \ times 10 ^ {- 30} $ et lespacement interatomique est de 1,41 $. Quel est le pourcentage de caractère ionique de $ \ ce {HBr} $?
Ce que je sais, cest que le pourcentage de caractère ionique observé est le moment dipolaire divisé par le moment dipolaire calculé $ \ times \ 100 $.
Le moment dipolaire calculé est $ \ textrm {charge sur lélectron} \ times \ textrm {rayon de la molécule} $.
Cependant, comment convertirais-je lespacement interatomique en rayon?
Réponse
Le moment dipolaire calculé est la charge sur lélectron * rayon de la molécule
Cest un peu bizarre, le moment dipolaire calculé (calculé en supposant quun électron a été complètement transféré de lhydrogène au brome) dépend de la longueur de la liaison (espacement interatomique ), pas le rayon. \ begin {aligné} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {électron ~ charge \ times interatomic ~ espacement} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ fois 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ fois (1,41 \ fois 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2,26 \ fois 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {aligné}
Comme vous le faites remarquer, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2,6 \ fois 10 ^ {- 30}]} {[2,26 \ fois 10 ^ {- 29}]} = 0,12 = 12 \ \% $$