Japprends à connaître les nombres quantiques orbitaux. En vérifiant plusieurs éléments du tableau périodique, jai remarqué quil ny a pas datomes qui ont des électrons dans le g ou h sous-couches. Pourquoi est-ce?
Réponse
Eh bien, le premier sous- la coquille pour les électrons «g» serait de 5g (cest-à-dire 1s, 2p, 3d, 4f, donc 5g). Sur la base des tendances actuelles, nous aurions besoin de la ligne 8 du tableau périodique. Nous navons tout simplement pas encore trouvé ces éléments.
Regardons de cette façon.
- Après la ligne 1 (1s électrons seulement), il y a 2 lignes des éléments s et p-block avant que « d » ne souvre avec $ \ ce {3d ^ 1 4s ^ 2} $
- Après deux lignes déléments s- p- et d-block, le bloc « f » souvre avec du cérium: $ \ ce {4f ^ 1 5d ^ 1 6s ^ 2} $
Nous avons donc besoin de deux lignes supplémentaires du bloc f (cest-à-dire les lanthanides et les actinides) et ensuite compléter la ligne.
Pour le moment, nous avons a trouvé lélément 118, donc si nous pouvons synthétiser un peu plus, nous pouvons ouvrir le bloc « g ».
Maintenant, il y a des éléments qui ont des électrons g dans des états excités, donc les orbitales g et h sont pertinent pour une certaine chimie. Mais les éléments de létat fondamental nont pas encore été découverts.
Commentaires
- Pourriez-vous élaborer sur les éléments ayant g électrons dans des états excités? ? Merci!
Réponse
Daprès Umemoto et Saito, [1] à partir de lélément 126, les éléments posséderaient des électrons $ \ mathrm {5g} $. Les configurations électroniques de létat fondamental calculées pour les éléments 126–131 sont:
- élément 126: $ \ ce {[Og ] 8s ^ 2 8p ^ 1 6f ^ 4 5g ^ 1} $
- élément 127: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 2} $
- élément 128: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 3} $
- élément 129: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 4} $
- élément 130: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 5} $
- élément 131: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 6} $
[1] Umemoto, K .; Saito, S.Configurations électroniques déléments super-lourds. J. Phys. Soc. Jpn. 1996, 65 (10 ), 3175–3179. DOI: 10.1143 / JPSJ.65.3175 .
Réponse
Bien que , grâce à une quantité massive dénergie, vous pourriez exciter les électrons en orbitales de niveau g et h, aucun élément na délectrons dans ces orbitales à létat fondamental. Pensez à combien il serait difficile davoir un électron dans un état aussi grand et excité. Vous auriez besoin de plus de protons que nimporte lequel des éléments que nous connaissons actuellement.
En bref, il faut beaucoup dénergie pour que tout élément connu maintienne un électron dans un état non excité dans lorbitale g ou h.