Apparemment, il a une hybridation $ sp ^ 3 $, mais je ne comprends pas pourquoi. Lammoniac ($ \ ce {NH3} $) me semble ne nécessite pas dhybridation $ sp $ car toutes ses longueurs de liaison sont déjà égales. Il a 3 hydrogènes liés aux orbitales $ p $. Pourquoi « t la paire délectrons solitaire dans lazote » s $ 2s $ shell ne peut-elle pas rester là où elle est?
Réponse
Eh bien, je peux penser à ces raisons qui peuvent justifier lhybridation en molécule dammoniaque.
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Angle de liaison : si la molécule navait pas dorbites hybrides, et à la place avait des orbitales p non hybrides prenant part à la formation de la liaison, alors langle de liaison entre les orbitales serait de 90 degrés. Et comme pour la situation réelle, langle de liaison est proche de 107, ce qui rend la molécule plus stable, en diminuant la paire de liaisons et la paire de liaisons isolées répulsion de paire.
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Énergie : R Rappelant la définition de lhybridation, cest le mélange des orbitales atomiques ayant des énergies légèrement différentes pour former de nouvelles orbitales qui ont des énergies égales. Cela stabilise la molécule. Quant à la molécule dammoniac due à lhybridation, les énergies de la seule paire délectrons et de la paire de liaisons délectrons deviennent presque égales, augmentant ainsi la stabilité de la molécule.
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Géométrie : Réflexion sur la disposition spatiale des atomes dans la molécule dammoniac sil ny a pas dhybridation dans la molécule alors la taille de lorbitale contenant une seule paire délectrons serait différent de celui des orbitales contenant une paire délectrons de liaison. De plus, si lhybridation navait pas lieu, expliquer la géométrie de la molécule, cest-à-dire sa forme pyramidale trigonale, ne serait pas possible.
Commentaires
- Je ' Je vais marquer ceci comme la réponse, jai trouvé la réponse entre-temps après avoir beaucoup cherché. Il semble que tous les atomes avec 4 électrons de valence ou plus formeront des orbitales hybrides sp3 (sp2 ou sp sil y a respectivement une double liaison ou une triple liaison). Je ' je ne sais toujours pas exactement pourquoi lorbitale peut ' t rester comme une orbitale s, je suppose parce quil ' s nécessaire de tout déplacer vers un sp pour que les électrons en tant que groupe peuvent être plus éloignés les uns des autres. Dans tous les cas, merci pour une excellente réponse.
Réponse
Ceci réponse à la question. Regardez ici: http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20130803221208AAYOCBr Si vous regardez le MO diagr am for $ \ ce {NH_3} $ vous « trouverez que lorbitale dans laquelle réside la paire isolée est plus élevée en énergie (dans lorbite anti-liaison $ 2s $ http://www.d.umn.edu/~pkiprof/ChemWebV2/Bonding/MO-ammonia/index.html ). De plus, si je me souviens bien, lhybridation nest pas tout à fait correcte. Dans lhybridation, vous supposez généralement que toutes les orbitales moléculaires hybridées sont dégénérées. Ce nest pas toujours le cas en raison des différents types de chevauchement des orbitales nécessaires pour créer les orbitales moléculaires. Certaines orbitales moléculaires hybridées (même celles du même «type» telles que $ sp ^ 3 $ ou $ sp ^ 2d $, etc.) ont une énergie plus élevée même si toutes sont des orbitales moléculaires liées. Vous en apprendrez plus au cours du deuxième semestre de chimie inorganique. Je pense que lammoniac nest pas vraiment $ sp ^ 3 $ en raison du faible chevauchement (le méthane a un meilleur chevauchement entre les orbitales $ s $ et les oribitales $ p $) . Prenez-le avec un grain de sel. Cela fait un moment que je nai rien pris en rapport avec les MO « s.
Commentaires
- Japprécie le aide, cette question me donnait vraiment des difficultés. Jai découvert que lammoniac a en fait des orbitales hybrides sp3. Il semble que les atomes avec 4 électrons de valence ou plus ont généralement une hybridation sp3. Cela permet à la forme de lélectron de devenir tétraédrique afin que les électrons puissent être plus éloignés les uns des autres. Il tient également compte des angles de liaison dans NH3 de 107 (légèrement différents de la normale tétraédrique en raison de la seule paire délectrons). Bravo.
- Lhybridation sp3 ne conduit PAS à des angles de liaison de 107. Une bonne hybridation sp3 conduit à des angles de liaison de 109,5 degrés.
- Cest le cas dans ce cas à cause de la seule paire délectrons. Vraiment.
- en.wikipedia.org/wiki/Ammonia#Structure
- Les angles de liaison sont un indication du type dhybridation. Dans ce cas, on dit que lhybridation est sp3 puisquelle ressemble à sp3. Lammoniac a un chevauchement orbital plus faible que le méthane. De plus, la théorie MO et la théorie VSPER ne sont pas les mêmes. Ils se complètent, mais il y a des subtilités.Si la théorie MO vous intéresse, je recommande DekocK et Gray ' s " Structure chimique et liaison "