Commentaires
- Où avez-vous même entendu parler de quelque chose daussi impie que O3F2?! Même si cela existe, ce serait comme la chose la plus réactive sur Terre! Et en aucun cas un tel p.f.
- Techniquement, le fluor ne forme pas doxydes. Il forme des fluorures doxygène. Le fluor dépasse loxygène dans lordre hiérarchique délectronégativité de lIUPAC '.
- Êtes-vous sûr de ce point de fusion? Ce livre indique que lO3F2 fond à 84K, soit -189 C. Il signale également des " explosions légères " dans les réactions dO3F2 à 90K, ce qui nest pas la marque dun composé stable.
Réponse
Édition tardive:
À notre grande surprise (la plupart dentre nous, évidemment ), le composé $ \ ce {O3F2} $ existe, au moins à des températures plus basses. La synthèse de $ \ ce {O3F2} $ a été revendiquée par deux scientifiques japonais pendant la Seconde Guerre mondiale [Ref. 1], mais leurs revendications nont pas été acceptées en raison du manque danalyse quantitative du composé pour prouver la formule moléculaire. Après environ 20 ans plus tard, son existence a été confirmée par une publication dans le Journal of American Chemical Society dans 1959 intitulé Fluorure dozone ou Difluorure de trioxygène, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], qui a donné une analyse détaillée du composé. Le résumé de larticle déclare que:
Lexistence de fluorure dozone , $ \ ce {O3F2} $, a été mettre sur une base solide en isolant le composé pur et en lanalysant. $ \ ce {O3F2} $ est un liquide rouge sang profond, se solidifiant à $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. et se décomposer à environ $ \ mathrm116 ^ \ circ $ ou plus dans une réaction nette en $ \ ce {O2} $ et $ \ ce {O2F2} $. Cest un composé endothermique et cest lun des oxydants les plus puissants connus. Il est plus réactif que $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ ou des mélanges de $ \ ce {O2} $ et $ \ ce {F2} $.
La description des propriétés physiques indique que:
Cest un liquide visqueux rouge sang qui peut être chauffé au reflux et distillé avec seulement une légère décomposition dans la gamme de $ 96 $ à $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ et à une pression de $ 0,1 $ à $ \ pu {1,5 mm} $. Il reste liquide à $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ et peut donc être facilement distingué de $ \ ce {O2F2} $.
Remarque: $ \ ce {O2F2} $ est un solide orange découvert en 1933, qui fond à $ \ pu {109,7 ^ \ circ K} $ à un liquide rouge. Ainsi, à $ \ pu {90 ^ \ circ K} $, ce devrait être encore un solide.
Le papier a également déclaré que, tout comme $ \ ce {O2F2} $, avec évolution thermique, $ \ ce {O3F2} $ se décompose également quantitativement en $ \ ce {O2F2} $ et $ \ ce {O2} $ à environ $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Je crois que cette réaction pourrait être une des raisons pour interdire lutilisation courante du fréon et dautres composés fluorés pour sauver la couche dozone. Mais son point de fusion revendiqué $ \ pu {363 ° C} $ par le Pakistan Zindabad nest pas tout à fait exact. Selon le découvreur, le composé nexiste pas après $ \ pu {115 ^ \ circ K} $. À cette température, il se convertit en $ \ ce {O2F2} $ (et $ \ ce {O2} $). À environ $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ se dissociera davantage quantitativement, en $ \ ce {O2 + F2} $, à nouveau sous évolution thermique.
Références:
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Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry: Fluor – Compounds avec de loxygène et de lazote ; Suppliment Vol 4, 8e éd., Susanne Jager, et al. , éd., Springer-Verlag: Berlin, Allemagne, 1986, p. 103-104 (Chapitre 3. Composés de fluor: fluor et oxygène: 3.13. Difluorure de trioxygène, $ \ ce {O3F2} $).
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Fluorure dozone ou difluorure de trioxygène, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Un m. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).