Une molécule qui a une liaison hydrogène généralement suit ces deux prémisses.
1.) Il y a un atome dhydrogène impliqué
2.) Lhydrogène doit être lié à un élément hautement électronégatif élément qui sont azote ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) et oxygène ( $ \ ce {O} $ ).
Voyant que les deux loxygène et le chlore ont une petite différence dans leur électronégativité (loxygène étant à peu près 3,5 et le chlore étant environ 3.0 ), pourquoi le chlore dans une molécule de chlorure dhydrogène ( $ \ ce {HCl} $ ) ont une interaction dipôle-dipôle, tandis que loxygène dans une molécule deau ( $ \ ce {H2O} $ ) ca utilise la molécule deau pour avoir une forme plus forte dinteraction dipôle-dipôle appelée liaison hydrogène? Je ne comprends pas cela car le chlore est aussi électronégatif que loxygène et lazote ?
Edit : Je devrais également ajouter que lazote et le chlore ont la même valeur EN ( 3.0 )
Commentaires
- Liés . Réponse courte: $ \ ce {Cl} $ est trop grand.
- @ Asker123 Pourriez-vous aller un peu plus en profondeur?
- Consultez également lexemple de cette réponse .
Réponse
Très, très associé . Vérifiez-la pour une réponse plus approfondie.
Eh bien, tout dabord vous devez comprendre que la liaison $ \ ce {H} $ nest pas réellement une liaison. Cest juste une attraction covalente. De plus, puisque $ \ ce {Cl} $ est plus grand que $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ et $ \ ce {O} $, il ne fait pas de lien $ \ ce {H} $ fort. La taille de $ \ ce {Cl} $ rend lattraction dipôle-dipôle plus faible . Cependant $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ et $ \ ce {O} $ sont plus petits et ont donc une liaison $ \ ce {H} $.
Bien quen réalité, comparé à dautres structures liées de manière covalente, $ \ ce {HCl} $ a une liaison covalente très forte.
Réponse
Malgré son électronégativité, la taille de latome de chlore est grande et donc, la densité électronique du chlore nest pas suffisante pour former une liaison hydrogène. Par conséquent, HCl na pas de liaison hydrogène.