Pourquoi le HF est-il considéré comme un composé lié de manière covalente?

I ne pense pas que jai jamais vu une source réputée affirmant que les liaisons dans HCl, HBr et HI sont principalement ioniques. Le fait quils soient tous des gaz à température ambiante suggère clairement le contraire. Le HF a le caractère le plus ionique de tous les halogénures dhydrogène, mais il a aussi un point débullition assez bas (juste en dessous de la température ambiante), ce qui nest pas caractéristique des composés ioniques.

Il vaut mieux penser à tout lhydrogène halogénures en tant que molécules polaires covalentes, avec une polarité croissante dans l’ordre HI < HBr < HCl < HF, comme suggéré par les différences délectronégativité.

Commentaires

• Extrait de larticle Wikipedia sur chlorure dhydrogène : " Le chlorure dhydrogène est une molécule diatomique, constituée dun atome dhydrogène H et dun atome de chlore Cl reliés par une simple liaison covalente. " Vous devriez trouver des phrases similaires dans les articles pour les autres composés.
• Quelques mots de soutien à la réponse de Nicolau ': charge la séparation peut être une mauvaise chose. En notant que H a un proton, il y a de bonnes raisons de laisser de lordre dun électron à son voisinage. Cela impliquerait un scénario de liaison de type covalent.
• @EricBrown En effet, ' est une raison fondamentale intéressante pour laquelle un sel ionique contenant des $ \ discrets non solvatés ce {H ^ +} $ ions est pratiquement impossible; le cation hydrogène libre a une immense capacité à polariser les nuages délectrons (dont jai discuté ailleurs ), exigeant un degré élevé de liaison covalente même avec les espèces les plus réticentes. Cependant, je suppose que cet argument nexclut pas strictement un composé ionique $ \ ce {HX} $ avec, par exemple, des ions discrets $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ et $ \ ce {H2X ^ {+}} $ , au moins qualitativement.
• @EricBrown Voir, par exemple, bifluorure et fluoronium , pour des exemples despèces $ \ ce {HX2 -} $ et $ \ ce {H2X +} $ (plus de liens vers du contenu associé).

Comme déjà indiqué dans les commentaires, cette question inclut laffirmation FALSE que HCl, HI et HBr sont ioniques. Aucune autre réponse nest appropriée. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Les liaisons ioniques sont celles qui peuvent être presque complètement caractérisées comme électrostatiques. Autrement dit, par lhypothèse quun ion est chargé électriquement positivement et lautre est chargé négativement – ou par des combinaisons de divers ions chargés entiers entraînant une attraction nette entre les ions. Le point clé est que le ou les électrons responsables de la liaison sont concentrés autour du ou des anion (s) et que le ou les cation (s) ont perdu un (ou plusieurs) dentre eux et peuvent donc être considérés comme ayant une charge positive. Ceci doit être mis en contraste avec les liaisons covalentes dans lesquelles les électrons sont partagés entre les atomes de la liaison. Cette définition simple ignore la quantité de «partage» et la quantité de «concentration» qui se produit. Une liaison ionique est constituée délectrons «principalement» non partagés (séparation de charge substantielle) et une liaison covalente est constituée délectrons «principalement» partagés. En fait, la plupart des liaisons chimiques entre des atomes dissemblables se situent quelque part entre le covalent pur et lionique pur. Il nest pas nécessaire que le composé soit à létat solide. Je ne connais pas de gaz ioniques (dans leur état fondamental) à proximité des températures ambiantes (comment expliquer la séparation des charges?). Il existe de nombreux liquides ioniques, et bien sûr les solides ioniques sont courants.

En fonction du moment dipolaire, nous pouvons obtenir les informations à propos du « pourcentage de caractère ionique dune liaison », donc pour la liaison HF, le pourcentage dâge du caractère ionique se révèle être denviron 43% ionique et 57% covalent. Par conséquent, cette liaison est une liaison covalente.