Je faisais des recherches sur lélectronégativité lorsque jai recherché ce quest un graphique délectronégativité dans le tableau périodique. Et, ceci est apparu. Je lai scanné, faisant correspondre tout ce que je savais sur les éléments jusquà cette table. Oui, le groupe 1 est tout de couleur claire; oui, les non-métaux sont tous vraiment bleu foncé culminant en fluor; et oui, les gaz rares sont pour la plupart nuls (à lexception des traîtres xenon et krypton , qui sont également les seuls gaz rares électronégatifs!)
Mais pendant que je scannais la page de Wikipédia sur les composés de gaz rares, Jai soudain réalisé quil y avait un composé appelé hexafluoroplatinate de xénon, ce qui signifie que le xénon pouvait se lier avec … le platine? En vérifiant le tableau, jai été étonné de constater que lensemble du groupe de métaux nobles était en fait plus électronégatif que les métaux qui les entouraient! Pourquoi?! Ne sont-ils pas extrêmement non réactifs? Comment peuvent-ils alors avoir envie délectrons encore plus que les métaux ordinaires?
Commentaires
- Vous posez des questions sur les gaz ou les métaux nobles? Vous pouvez calculer electronegat. également pour dautres gaz nobles.
- Les métaux ont tendance perdre des électrons aussi élevés électroniquement signifie que cest le plus petit pour eux ' – parfaitement raisonnable.
- I ' m demander pourquoi les métaux nobles sont en fait encore plus électronégatifs que les autres métaux qui les entourent. Cest un peu contre-intuitif pour moi.
- Cela ne devrait ' être – en fait avec lélectronégativité la plus élevée et la plus faible sont généralement très réactifs – ceux du moyen comme lor aren ' t.
Réponse
Le les métaux nobles sont définis par une résistance à loxydation et à la corrosion, ce qui ne doit pas être interprété comme un manque de réactivité, mais plutôt comme un aspect de leur EN élevé. Donc, il ny a pas de contradiction comme vous semblez le penser. Fondamentalement, ils retiennent mieux leurs électrons que les autres métaux, il est donc plus difficile pour les acides et loxygène de voler les électrons de ces métaux.
Les métaux nobles sont généralement considérés comme le ruthénium, le rhodium, le palladium, largent, losmium, liridium, le platine et lor, donc je vais principalement mattaquer à ces éléments particuliers. Il y a plusieurs raisons pour lesquelles ils devrait avoir une électronégativité plus élevée:
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La contraction des lanthanides fait que ces atomes ont un $ Z _ {\ text {eff}} $ plus élevé que prévu. Cela signifie quils tiennent fermement leurs électrons, donc ont des affinités électroniques et des énergies dionisation plus élevées, ce qui correspond à un EN élevé. Cela ne fait pas partie du groupe 12 car accepter des électrons pour ces éléments entraînerait lajout dun autre niveau dénergie, donc ce nest pas aussi favorable.
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Le ordre de remplissage : à la période 6, les orbitales 6s, 4f et 5d sont toutes si proches en énergie que lordre de remplissage change , qui affecte les propriétés et la chimie de lélème nts. Notez que presque tous ces métaux, à lexception des Os et Ir, cassent lordre de remplissage typique. Lajout délectrons à ces atomes na donc pas les mêmes effets que ceux dictés par les tendances périodiques normales.
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Effets relativistes – Un peu liés à lordre de remplissage. À la période 6, les noyaux sont si lourds que les électrons du noyau se déplacent près de la vitesse de la lumière. Cela provoque une contraction des orbitales s, leffet de paire s inerte et dautres choses qui ont un grand effet sur la structure électronique et la chimie.
Aussi, les gaz rares commencent à devenir réactifs autour de Kr, et plus encore pour Xe, car ils sont si gros avec un blindage si élevé que les atomes électronégatifs sont capables de prendre des électrons pour former des liaisons. Certaines personnes sont confuses à ce sujet parce quelles pensent que cest juste Kr, et que Xe est bizarre, mais cest en fait une tendance et continue avec Rn, mais il ny a pas beaucoup de données sur les composés Rn, ou beaucoup dutilité pour eux, car Le Rn-222 est lisotope à la plus longue durée de vie avec une demi-vie denviron 3 jours.
Tendances périodiques des métaux de transition pourrait aider à expliquer certaines
Commentaires
- @orthocresol Sur la base des tendances périodiques, lordre attendu à remplir serait 6s, 4f, 5d, ce qui est observé dans la plupart des éléments de la période 6 (Cs, Ba, Pr à Ir). Le " 4f < 5d < 6s " me déroutait en fonction de lordre de remplissage attendu, je lai donc supprimé.
- Eek cétait une faute de frappe de ma part, mon mal.
- Notez que la contraction du lanthanide nest pas pertinente pour Ru, Rh, Pd et Ag.
Réponse
Les métaux nobles sont sur le point de remplir les sous-couches $ s $ et $ d $, il y a donc une certaine stabilité à gagner des électrons. Les atomes dor dans les complexes forment des liaisons entre eux dune force similaire à celle des liaisons hydrogène et peuvent former des sels $ \ ce {Au ^ -} $ stables avec des cations comme $ \ ce {Cs ^ +} $. Le platine forme de la même manière $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. Il existe également des effets relativistes qui modifient les caractéristiques du sous-shell $ d $.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub