Pourquoi mon soda liquide a-t-il gelé une fois que je lai sorti du réfrigérateur et que je lai ouvert?

Ce nest pas une perturbation, le liquide nest pas surfondu dans ce cas. Il est à peu près à 0 degré, cependant.

Ce nest pas directement la chute de pression, car vous pouvez donnez une estimation de la limite supérieure du refroidissement de la chute de pression directement sur la base de lobservation que la pression nest pas supérieure à quelques atmosphères. Cela signifie que lespace que le gaz dans la bouteille est multiplié par un facteur de, disons 10 (que « est trop grand), et (kT fois) le gain dentropie par atome est

$ kT \ Delt a S = kT log (10) $

et kT est de 1/30 eV, donc vous obtenez au mieux 1/10 eV par atome de gaz. La densité du gaz sur le dessus est 1/300 de la densité de leau, et le refroidissement total maximal résultant de lexpansion de ce gaz est négligeable par atome de liquide. Il ny a pas de refroidissement et de chauffage significatifs lors de la compression dun liquide, car pratiquement aucun travail nest effectué dans le processus, de sorte que la chute de pression ne fait rien au liquide.

Mais la perte de charge rend la soude sursaturée par rapport à son CO ₂ dissous, et ce CO ₂ dégage dun état liquide à un état gazeux, ce qui représente un énorme gain dentropie. En dégazant le CO ₂ dissous en bulles, chaque atome de CO ₂ obtient une multiplication par 300 du volume disponible à parcourir, ce qui peut refroidir le liquide

$ kT log (300) \ approx {1 \ over 4} eV $

Vous obtenez donc 0,25 $ eV $ par molécule CO ₂ libérée, qui est compérable à lénergie de liaison dune molécule deau. Ainsi, chaque CO ₂ dégazé gèle l’ordre 1 H ₂ O, ce qui fige un réseau de filaments d’eau autour des bulles dégazées, formant une gadoue.

Commentaires

• " Il ny a pas de refroidissement et de chauffage significatifs lors de la compression dun liquide, car pratiquement aucun travail nest effectué dans le processus " Je ne ' Je ne comprends pas ce bit – il faut sûrement un travail considérable pour compresser un liquide?
• Une partie de la définition dun liquide est quil est (à toutes fins utiles) incompressible. En conséquence, vous pouvez appliquer ou relâcher la pression sur un liquide et ne l’affectera pas, donc aucun travail n’est effectué.

Farenheit a calibré son thermomètre pour que 0 degré soit le point de congélation de leau salée. Leau douce gèle à 32F. Leau contenant des substances dissoutes gèle à une température inférieure à celle de leau contenant moins de substances dissoutes.

Une autre hypothèse expliquant pourquoi la soude gèle après ouverture est que lorsque vous louvrez, des dégagements de CO2 et moins de CO2 sont dissous dans leau. Cela augmentera la température à laquelle le soda gèle.

Il est possible que le soda ait été refroidi à 27F et que le point de congélation du soda avec beaucoup de CO2 soit de 25F, donc il reste un liquide. Lorsque vous louvrez, suffisamment de CO2 séchappe pour changer le point de congélation à 30F et une partie du soda gèle.

Un test serait de voir si le soda devient plus froid ou plus chaud lorsquil est ouvert. Dans lexemple ci-dessus, le soda se réchaufferait de 27F à 30F lorsquil est ouvert. Je suppose quun soda qui gèle lorsquil est ouvert deviendra légèrement plus chaud, mais quun soda qui ne gèle pas lorsquil est ouvert sera légèrement plus froid – si légèrement que je doute que je puisse le mesurer.

Commentaires

• Le zéro de léchelle Fahrenheit est un mélange de glace, deau et de chlorure dammonium dans un rapport 1: 1: 1, pas deau de mer.

cest très simple. lorsquun gaz perd de la pression, il se refroidit. lorsque le dessus est retiré dune boisson gazeuse, un gaz est libéré qui se dilate en refroidissant suffisamment le liquide pour geler. quelque temps, ouvrez la valve dune bouteille de plongée. lair sortant sera froid, il se dilate. le même réservoir deviendra très chaud lors du remplissage. cest pourquoi ils sont placés dans des réservoirs deau pendant le remplissage.

Cest à cause de la loi des gaz parfaits, PV = nRT. Le soda est en équilibre à lintérieur de la bouteille ou de la canette scellée. Mais lorsque vous louvrez, cet équilibre est perturbé. La pression est diminuée de sorte que la température diminue également.