$$ \ ce {Fe2O3 + 6HI – > 2FeI2 + I2 + 3H2O} $$
Pourquoi navons-nous pas $ \ ce {FeI3} $ ? Après tout, repassez « Létat doxydation de s est $ + 3 $ dans le réactif.
Si lon se contente de mémoriser cela jusquau brome, cest $ \ ce {FeX3} $ , et en dessous « s $ \ ce {FeX2} $ ?
Commentaires
- Parce que liodure réduira $ \ ce {Fe ^ 3 +} $ à $ \ ce {Fe ^ 2 +} $.
- @bon – lion iodure (-3) donnera un électron à Fe (+3)? Parce que leur différence délectronégativité est faible?
- Il ny a pas de $ \ ce {I ^ {3 -}} $ ion.
- @bon – Je vois. Ainsi, lion I (-1) lui donnera lélectron de ' en Fe (3+), même si I (-1) est plus électronégatif.
- Examinez les potentiels redox pour liodure, le bromure et le chlorure ici .
Réponse
Les potentiels de réduction standard pour les demi-réactions suivantes peuvent être trouvés ici .
$$ \ begin {align} \ ce {Fe ^ 3 + (aq) + e- & – > Fe ^ 2 + (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0,77 V} \\ \ ce {I2 (s) + 2 e- & – > 2 I- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 0,54V} \\ \ ce {Br2 (l) + 2 e- & – > 2 Br- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 1.07V} \\ \ ce {Cl2 (g) + 2 e- – > 2 Cl- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 1.36V} \ end {align} $$
Vous pouvez voir à partir de là que seul liodure est un agent réducteur suffisamment puissant pour réduire $ \ ce {Fe ^ 3 +} $ à $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ au standard conditions. Même avec des concentrations non standard, il sera très difficile dobtenir du bromure pour effectuer la réduction car la différence de potentiel délectrode est grande.
La tendance des potentiels délectrode pour les halogènes peut être expliquée en termes daugmentation lélectronégativité allant de liode au chlore qui augmente laffinité du premier électron. Il se trouve que le point de croisement avec la réduction du fer est entre liode et le brome.
Réponse
En fait, certains ont exprimé une opinion selon laquelle FeI3 peut apparemment être créé avec difficulté, et est réputé très instable, se décomposant en FeI2 et I2. De même, avec CuI2, qui est également instable. Pour citer une référence source . $$ FeCl3 + 3KI = FeI3 + 3KCl; FeI3 = FeI2 + I2 $$
Observation-
Les gros anions diminuent lénergie du réseau de lhalogénure supérieur à à tel point que lhalogénure supérieur peut être thermodynamiquement instable.
Exemple de solution-
Lion iodure est un bon agent réducteur et réduit donc le métal dans un état doxydation supérieur en un état inférieur.
Encore plus intéressant est le fait que FeI3 est extrêmement photosensible! Voir cet ebook , qui décrit FeI3 comme " très difficile à préparer " et comme " intensément noir " en apparence, ce qui est quelque peu défini pour un composé sans doute quune revendication nexiste PAS.
Donc, à la lumière, je mattendrais à:
I- + hv – > .I + e- (aq)
Fe (III) (aq) + e- (aq) – > Fe (II)
.I + .I = I2
ce qui signifie, à la lumière, une demi-vie encore plus courte avec une présence potentielle diode atomique transitoire et une création diode élémentaire.
Donc, par référence ci-dessus, on peut être en mesure de préparer (bien que brièvement) un peu de FeI3 (aq) en ajoutant FeCl3 à une source diodure (comme le KI aqueux). Voici également une source complémentaire intéressante (mais toujours spéculative), pour citer le résumé:
Cette étude rapporte que le chlorure ferrique (FeCl3) peut conduire à la formation de sous-produits iodés de coagulation (I-CBP) à partir dune solution de résorcinol contenant de liodure ou deaux naturelles. La formation indésirable dI-CBP impliquait loxydation de liodure par des ions ferriques pour générer diverses espèces diode réactives, qui oxydent davantage les composés organiques.Bien que le taux doxydation de liodure par FeCl3 soit de plusieurs ordres de grandeur plus lent que celui du chlore ou de la chloramine, la plupart de liodure converti dans le système ferrique / iodure a été transformé en iode et en composés organiques iodés plutôt quen iodate. La formation de quatre I-CBP aliphatiques a été observée, et quatre I-CBP aromatiques ont été identifiées par chromatographie en phase gazeuse spectrométrie de masse et calcul théorique. La coagulation des eaux contenant de liodure avec FeCl3 a également produit des I-CBP allant de 12,5 ± 0,8 à 32,5 ± 0,2 μg / L comme I. Ces résultats appellent à un examen attentif de la formation des I-CBP à partir de la coagulation deaux contenant de liodure avec sels.
La libération diode associée à la formation de sous-produits de coagulation iodés (favorisant la formation possible diode atomique avec toute exposition à la lumière de la très photo-sensible FeI3) suggère peut-être une ventilation photo-assistée de FeI3 (aq), dans ma spéculation.
Commentaires
- Aux enseignants, je mexcuse davoir exprimé un opinion que FeI3 peut effectivement exister. Mais, je vois des preuves expérimentales intéressantes quil peut effectivement se comporter comme prévu. De plus, lexistence possible dun FeI3 hautement photosensible et de la présence de radicaux actifs associés diode est, à mon avis, remarquable en soi. Pour ceux, comme moi, intéressés par la pensée scientifique récente, avec des demandes de brevet potentielles, bienvenue.